1.   下列描述正确的是

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质

D．在NaHSO₄溶液中存在的离子有：Na^＋、H^＋、HSO、OH^－

1.   若溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是                                                       

A．Al^3＋、Na^＋、NO、Cl^－              B．K^＋、Na^＋、Cl^－、SO

C．K^＋、Na^＋、Cl^－、CO               D．K^＋、I^－、NO、Cl^－

1.   实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂＋NH₄Cl===NaCl＋N₂↑＋2H₂O。关于该反应的下列说法正确的是                                             

A．NaNO₂是氧化剂

B．每生成1 mol N₂转移的电子的物质的量为6 mol

C．NH₄Cl中的氮元素被还原

D．N₂既是氧化剂，又是还原剂

1.   M(NO₃)₂热分解化学方程式为：2 M(NO₃)₂ 2MO+4NO₂↑+O₂↑。加热29.6g M(NO₃)₂使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是

A．64g/mol            B．24g/mol            C．65g/mol           D．40g/mol

1.   密度为0.910g/cm³的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为

A．等于13.5%        B．大于12.5%        C．小于12.5%       D．无法确定

1.  下列叙述中正确的是    

A．相同条件下，N₂和O₃混合气与等体积的N₂所含原子数相等

B．等物质的量的甲基(—CH₃)和羟基(—OH)所含电子数相等

C．常温常压下28 g CO与22.4 L O₂所含分子数相等

D．16g CH₄与18 g NH₄⁺ 所含质子数相等

1.   有一无色溶液，可能含有K^＋、Al^3＋、Mg^2＋、NH、Cl^－、SO、HCO、MnO中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：(1)取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；(2)另取部分溶液，加硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生。则此溶液中肯定存在的离子是

A．K^＋、HCO、MnO                       B．Al^3＋、Mg^2＋、HCO

C．Al^3＋、Mg^2＋、SO                       D．Al^3＋、Mg^2＋、NH、Cl^－

1.   下列叙述中正确的是

A.标准状况下，22.4LCO₂和O₂混合气体中含有6.02×10²³个氧原子

B.常温常压下，0.1mol铁在0.1molCl₂中充分燃烧，有1.806×10²³个电子转移

C.一定条件下，2molSO₂和1molO₂反应达到平衡后，密闭容器内分子总数大于1.204×10²⁴

D.1L1mol·L^-1的K₂CO₃溶液中含有1.806×10²⁴个离子

1.   下列离子方程式正确的是                                        

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba^2＋===BaSO₄↓

B．将大理石投入到足量盐酸中：CO＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

C．将Cl₂通入KI溶液中：2I^－＋Cl₂===2Cl^－＋I₂

D．碳酸钠溶液显碱性：CO＋H₂O===HCO＋OH^－

1.  11P+15CuSO₄+24H₂O===5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是                                                           

A．6:5         B．5:6           C．11:5            D．11:6