将2．24g的铁粉加入50 ml 2 mol·L^－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl^-浓度基本不

B．往溶液中滴入KSCN无色溶液，不显红色

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 ：5

D．Fe²⁺、Fe³⁺的物质的量之比为6 ：1

曾经因为闹得沸沸扬扬的毒奶粉事件，三聚氰胺[C₃H₆N₆]可算是臭名远扬，与三聚氰胺相似，三聚氰酸分子[C₃N₃(OH)₃]中氮元素的含量也较高，因而某些不法生产商也将其加入奶制品中以提高蛋白质含量。在工业上三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]是一种重要的工业原料，也可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为：

       C₃N₃(OH)₃   3HNCO；    8HNCO+6NO₂ 7N₂+8CO₂+4H₂O

下列说法正确的是

A．C₃N₃(OH)₃与HNCO为同系物         B．反应中HNCO既是氧化剂，又是还原剂

C．反应中NO₂是氧化剂               D．反应中CO₂是氧化产物

（9分）已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如下，反应①～④均为化合反应。回答下列问题：

（1）

Y的化学式为___________，

Z的化学式为____________。X直接排入空气中

易造成的环境问题是_______________________。

（2）反应①～⑤中属于氧化还原反应的是_______________________________。

（3）写出反应⑤的化学方程式：_______________________________________________。

（4）写出铜与W反应的化学方程式：____________________________________________

(9分) 铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有SiO₂、Fe₂O₃）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

 ① 沉淀 A、B的成分分别是         、         ；步骤②  中的试剂a是      ；

② 试写出步骤③中发生反应的离子方式   __________                       、

          __________            __________                  ；

 ③简述检验所得滤液甲中存在Fe^3＋的操作方法：__________                    _。

(12分)用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl₂·xH₂O）。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，Cu²⁺却不水解。

① 加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：                        。

② 氧化剂A可选用          （填编号，下同）。

 A.KMnO₄    B.  HNO₃       C. Cl₂    

③ 要得到较纯的产品，试剂B可选用            。 

   A. NaOH      B. CuO       C.FeO

④ 试剂B的作用是              。       

A. 使Cu²⁺完全沉淀    　       B. 使Fe³⁺完全沉淀

C. 降低溶液的pH              D. 提高溶液的pH 

⑤ 从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的实验条件是                     。

（5分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

   （1）将固体NaCl细粒干燥后，准确称取mg NaCl固体并转移到定容仪器A中；

   （2）用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm³。请回答下列问题：

①步骤（1）中A仪器最好使用____________（填序号）。

A．量简     B．烧杯           C．容量瓶        D．试管

②步骤（2）中用酸式滴定管还是用碱式滴定管________.

③能否用水代替苯_______，理由是______________________________________。

（15分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为                  ，该元素的符号是__________;

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为               ，该元素的名称是__________;

（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为____________; X原子的杂化轨道类型为_______

（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;

（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低顺序为                               。

（15分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX₃和XW型共价化合物，YX₃极易溶于水．

(1) 化合物YX₃的空间构型为____________; X原子的杂化轨道类型为_______．           

(2)XW的电子式是_____________．

(3)XW与YX₃反应生成一种盐，该盐水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)______________________________．

(4)Z元素氢化物的沸点比H₂O________(填“低”或“高”)．Z元素的氢化物有毒，写出用CuSO₄溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式_                              _．

(5)已知X单质和Y单质反应生成YX₃的反应是可逆反应，ΔH<0.将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的是________．

a．达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等

b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%

c．达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1

d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小

e．到达化学平衡后，升高温度，YX₃的体积分数增大

（15分）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。

   （1）A的结构简式为                                 ；

   （2）A中的碳原子是否都处于同一平面？         （填“是”或者“不是”）；

   （3）在下图中，D₁ 、D₂互为同分异构体，E₁ 、E₂互为同分异构体。

反应②的化学方程式为                                           ；

C的化学名称为                    ；E₂的结构简式是                ；

④、⑥的反应类型依次是                                。

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^－1，下列叙述正确的是  

A．2.24 L CO₂中含有的原子数为0.3×6.02×10²³

B．0.1 L 3 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH⁴⁺数目为0.3×6.02×10²³

C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10²³

D．4.5 g SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10²³