美国LawtcceLirermre国家实验室的V·Lota·C·S·Yoo和H·Cynn成功地在高压下将CO₂转化为具有类似SiO₂结构的原子晶体，下列关于CO₂原子晶体的说法正确是

A．CO₂的原子晶体和分子晶体互为同素异形体

B．在一定条件下，CO₂原子晶体转化为分子晶体是化学变化

C．CO₂的原子晶体和CO₂分子晶体具有相同的物理性质

D．CO₂的原子晶体中，每个碳周围结合4个氧原子，每一个氧原子跟两个碳原子相结合

过渡元素的化合物是高温超导物质研究的热点。某过渡元素A与氧形成的化合物叫金红石，其晶体的最小结构单元如图。则下面有关金红石的说法正确的是

A．一定是共价化合物         B.可能是离子化合物

C．它的化学式为AO₂         D．它的化学式为A₃O₂

实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的

A  称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水 B  称取12.0克胆矾配成500毫升溶液 

C  称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水  D  称取12.5克胆矾配成500毫升溶液 

下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数的值)

A．2．4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N_A  B．9g重水含有的电子数为5N_A

C．12g金刚石中含有碳碳键的个数为2N_A        D。12.4g白磷中含有磷原子数为0．4N_A

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃＋N₂＋3C 2AlN＋3CO；下列叙述正确的是

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3

D．氮化铝晶体属于分子晶体

把500mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A．0.1(b-2a)mol/L                  B．10(2a-b)mol/L

C．10(b-a)mol/L                    D．10(b-2a)mol/L

（9分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。请回答：

（1）Y元素的名称是            。

（2）XZ₃化合物的电子式是______________ 分子的立体构型                

（3）分别写出X、Y的最高价含氧酸的分子式             、              。

（12分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂

已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

（1）该反应中的还原剂是             。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是                 →            。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

                                             。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为             。

（10分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取该溶液的实验如下：

由此判断：

（1）      溶液中一定存在的离子是__________；溶液中肯定不存在的离子是：____________

（2）      写出(3)步的离子方程式: ___________________________________ 

（3）      写出(5)步沉淀部分溶解的离子方程式: ___________________________________

（15分）

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为                 。(用元素符号表示)

（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点       （填高或低），

理由是                                            。

（3）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取         杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是            。

（4）F的核外电子排布式是          ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为          .

（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显-3价），则其化学式为     ；（每个球均表示1个原子）

（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为         ，其晶体中所含的化学键类型为        。