用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

   A．1mol·L^-1NaCl溶液含有N_A个Na⁺

  B．电解精炼铜时转移了6.02×10²³个电子，阳极溶解32 g铜

C．任意条件下，16g O₃所含的原子数为N_A

D．标准状况下，22.4 L SO₃所含的分子数为N_A

下列反应的离子方程式正确的是

A．铜片插入氯化铁溶液中： Cu＋Fe^3＋＝Cu^2＋＋Fe²⁺

B．漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^－+CO₂+H₂O====CaCO₃↓+2HClO

C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－ ＋  H^＋ ＝ H₂O ＋ CO₂↑

D．NaOH和Ba(OH)₂混合溶液中通入少量CO₂：  2OH^－＋　CO₂＝CO₃^2－＋H₂O

某溶液中含有HCO、SO、CO、CH₃COO^－ 4种阴离子．若向其中加入足量的Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A．CH₃COO^－　　　 B．SO      C．CO      D．HCO

水的三态的熵值的大小关系正确的是

A. S_m(s) >S_m(l)>S_m(g)            B. S_m(l) >S_m(s) >S_m(g)

C. S_m(g) >S_m(l)>S_m(s)            D. S_m(g) >S_m(s) >S_m(l)

在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列反应先后顺序判断正确的是

A．在含等物质的量的HCO₃⁻、OH⁻、CO₃²⁻的溶液中，逐滴加入盐酸：OH⁻、HCO₃⁻、CO₃²⁻

B．在含等物质的量的Al³⁺、H⁺、NH₄⁺的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：NH₄⁺H⁺、Al³⁺、Al(OH)₃

C．在含等物质的量的I⁻、Br⁻ 、SO₃²⁻的溶液中，缓慢通入Cl₂： Br⁻ 、I⁻、SO₃²⁻

D．在含等物质的量的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中，加入Zn：Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺

下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法中，不正确的是

A．正极电极反应式为：2H⁺＋2e^- → H₂↑

B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂＝4Fe(OH)₃

C．此过程中铜并不被腐蚀

D．此过程中电子从Fe移向Cu

(8分)A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

   请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的名称为                 ；

（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式                              ；

（3）写出反应④的离子方程式                                            ；

（4）写出反应③的电极方程式：阳极                ； 阴极                。

（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＞0的反应是_______。（填序号）

（15分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

       Ⅰ．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，

        发生反应3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol

       回答下列问题：

   （1）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是             （填序号）

              ① 化学反应速率：v(A)=3v(B)                  ② 混合气体的密度保持不变

              ③ 有3molA消耗的同时有1molB生成        ④ C的浓度保持不变

   （2）根据试验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q     0（填“大于”或“小于”）

   （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g) xc(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2 。

        ① 若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=         ；

        ② 平衡时甲中A的体积分数为              ；

        ③ 若平衡时两容器的压强不相等，则两容器中压强之比为          

  Ⅱ．（1）pH＝3的盐酸a L，分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：

①pH＝11的氨水b L； ②物质的量浓度为1×10^-3mol/L 氨水c L；

③c(OH^-)＝1×10^-3 mol/L的Ba(OH)₂溶液d L；

试判断a、b、c、d的大小关系正确的是              

A．a＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b

（2）已知室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液， 两溶液中c（H⁺） • c（OH^-）=___________；各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。

（3）同浓度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂；②NH₄Cl；③NH₃·H₂O；④CH₃COONH₄，其中c(NH₄⁺)由大到小的顺序是：                (填编号)。

Ⅲ．一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=c^m（Aⁿ⁺）×cⁿ（B^m—），称为难溶电解质的溶度积。

（1）在25℃，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是                        ；

（2）下列叙述不正确的是        （填字母）

  A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

  B．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同。

  C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同

（12分）某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙两种。

已知B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。

Ⅰ.对比两装置，回答下列问题：

（1）如何检查乙装置的气密性？                                     。

（2）乙装置中湿沙子的作用是                                        。

（3）B处发生反应的化学方程式：                                          。

（4）该同学认为欲在乙装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是                                      。

（5）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是                              。

Ⅱ.某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，用上图中的甲装置设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算铁粉的转化率。

① 用排水法收集并测量气体体积可选下图中的                 装置。

② 称取mg铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若收集的气体体积换算为标准状况为VL，铁粉的转化率为（列出计算式即可）                        。

③ 为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，该同学取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，立即向溶液中滴加KSCN溶液，结果观察到溶液的颜色没变化。经过思考，该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe。他的理由是：                        。