短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。

（1）已知相关物质之间存在如下变化：

①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为             ，由物质己电解得到单质D的化学方程式为                     ；

②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为        ；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至        。

（2）已知E及其化合物有以下变化：

写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式___     _，由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为              （任写一个即可）。

（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是        。

某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是                               。

（2）装置E中的现象是                                             。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。将滤液分成两份，分别检验滤液中的金属阳离子。检验Fe^3＋所用试剂为         ，检验Fe^2＋所用试剂为         。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

①步骤一中通入足量Cl₂发生反应的离子方程式为                                      。

②步骤二从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作如下（均在HCl气氛中进行）：

蒸发、浓缩 → 冷却、结晶 → 过滤、洗涤、干燥

在蒸发皿中进行蒸发浓缩操作时，当_________________________时，应停止加热。此过程应保持盐酸过量的原因________________________________________（用离子方程式表示）。

（5）FeCl₃溶液可用于天然气脱硫，写FeCl₃溶液与天然气中H₂S反应的离子方程式：                 。

一定条件下铁可以和CO₂发生反应：

  Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=              。

（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO₂)增大的是         （填序号）。

A．升高温度     B．增大压强     C．充入一定量氮气    D．再加入一些铁粉

（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO₂，则CO₂的转化率将              （填“增大”、“减小”、“不变”），该反应的平衡常数K=             ，温度升高，K          （填“增大”、“减小”、“不变”）。

（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为                                                            。

（5）已知：2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g)△H=－566 kJ/mol；2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)△H=－483.6 kJ/mol。写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式              。

（6）已知K_sp(Fe(OH)₃)= 8´10^-38，某溶液中含有Fe³的浓度是0.05mol×L^-1。如果要使Fe(OH)₃沉淀完全pH至少为          （溶液中离子浓度小于1×10^-5mol/L时，沉淀完全，lg2=0.3）

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF₃是一种三角锥型分子，键角102 °，沸点－129 ℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。

（1）写出制备 NF₃的化学反应方程式：                              。

（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33 ℃)低得多的主要原因是                    。

（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为       。

（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为_   ___其中心离子是      ，配位数为        。

（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol^-1），回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一族的是      和        。

②T元素最可能是        区元素。若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为         ，其中心原子的杂化方式为        。

A~G均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：

已知以下信息：

a.  A是以淀粉为原料生产的一种常见有机物；   b.  G是六元环酯；

c.  E能发生银镜反应，且1molE能与4molAg(NH₃)₂OH反应。

请回答下列问题：

（1）C的系统命名为        ；D的官能团是      。F的分子式为        ；

（2）②④⑤的反应类型分别是②        ，④          ⑤        ；

（3）写出指定过程的化学反应方程式：

C→D：                      ；

D+F→G：                      。

（4）写出满足下列条件物质的结构简式                      

①是B的同系物；②在其同系物中含碳原子数最少；③具有顺反异构现象

下列物质中，本身属于非电解质，但溶于水后的生成物属于电解质的是（   ）

       A．氧化钠            B．氯化氢            C．三氧化硫            D．乙醇

N_A代表阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是(   )

  A．标准状况下，22．4LSO₃所含分子数为N_A

    B．在1LO．1mol／L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0．1 N_A

    C．2．8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0．4 N_A

   D．向FeI₂溶液中通入适量氯气，当有1molFe²⁺被氧化时，转移电子的数目为1 N_A

下列说法正确的是( )   

    ①水玻璃、福尔马林、淀粉、Fe(OH)₃胶体均为混合物

    ②¹H⁺、²H₂、³H互为同位素

    ③用紫色石蕊试液检验HCHO溶液是否被氧化   

    ④酸化的Ba(NO₃)₂溶液和品红溶液都能将SO₂和CO₂气体区别开

    ⑤NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三种固体受热后均能生成气体

   A．①③④    B．①②③    C．②③④    D．除⑤以外

下列离子方程式正确的是：

A．0.75mol氯气通入含有1mol溴化亚铁溶液中：

3Cl₂ + 2Fe²⁺ +4Br^－== 6Cl^－+ 2Fe³⁺ + 2 Br₂

B．在溶液中NH₄HSO₃与NaOH等物质的量混合：

NH₄ ⁺ + HSO₃^－+2OH ^－ == SO₃^2－+2 H₂O+NH₃↑ 

C．过量CO₂通入NaAlO₂溶液中：

　CO₂+ 2 H₂O  + AlO₂^－ ===  Al(OH)₃↓+ CO₃^2－

D．向双氧水中加入酸性的高锰酸钾溶液：                  2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示，下列叙述正确的是(   )

A．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过1O个

    B．利尿酸能与FeCI₃溶液发生显色反应

    C．1mol 利尿酸最多能与4mol H₂发生加成反应

    D．1mol 利尿酸与足量NaOH溶液发生反应，最多能消耗5mol NaOH