下列叙述正确的是

A．北京时间2011年3月11日日本发生9.0级地震，引起核泄漏，产生的粉尘中含有较多的¹³¹I，这是一种质子数为131的有放射性的碘的一种核素

B．工业上冶炼Al，使用Al₂O₃而不使用AlCl₃，是因为AlCl₃  是共价化合物，溶液不导电

C．氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离

D．冰岛和印度尼西亚火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关

我们把连有4个不同基团的碳原子称为手性碳原子，在含有手性碳原子的饱和一元醇中，碳原子数最少为

A．2               B．3            C．4            D．5

下列叙述正确的是

A．在分子中所有碳原子可能处于同一直线上

B．硫酸在有机反应中有很重要的作用，例如能催化双糖、多糖的水解。在乙酸乙酯的水解反应中用浓硫酸比稀硫酸效果好

C．油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质，它有油和脂肪之分，但都属于酯

D．乙烯、苯是来自石油和煤的两种基本化工原料，它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是                                        A．只有在标准状况下，气体的物质的量n与分子数N之间的关系n = N/N_A 才成立

B．N₂ (g)+3H₂ (g) 2NH₃ (g)   △H = -92.3kJ/mol，在该条件下，加入一定量的N₂、H₂  发生反应转移6 N_A e^- 时，反应放出的热小于92.3 kJ

C．1mol/L 500mL氯化镁溶液中的镁离子数小于0.5N_A

D．常温下，1L pH =10的 CH₃COONa溶液中因为CH₃COO^-的水解，将使OH^-数大于10^-4N_A

下列物质按1﹕1反应的离子方程式正确的是

A．氯气和水  Cl₂ + H₂O = Cl^- + ClO^-+ 2H⁺

B．硫代硫酸钠与硫酸 S₂O₃^2- + 2H⁺ =S↓ + SO₂↑ + H₂O

C．氯化铜和硫氢化钠 Cu²⁺ + S^2- + 2H₂O = Cu(OH)₂↓+ H₂S↑

D． (NH₄)₂ Fe (SO₄)₂和氢氧化钡 2NH₄⁺ +2OH^- + Ba²⁺ + SO₄^2- =  NH₃•H₂O+ BaSO₄↓

关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K⁺ 移向CuSO₄溶液

B．装置②在电解开始阶段，b极附近溶液的pH增大

C．可以用装置③在铜上镀银，c极为铜

D．装置④中一段时间后会有Fe(OH)₂生成

实验室用Zn和盐酸制备H₂，将m₁ g锌加入到m₂ g 20%的盐酸中去，反应结果共放出nL氢气（标准状况），则被还原的HCl的物质的量一定是

A．0.2m₂/36.5mol          B．m₁/36.5mol        C．m₂/36.5mol        D．n/11.2 mol

（15分）A、G、J均为非金属单质，工业上利用反应①来冶炼与A同主族元素G单质的粗产品。K为无色液体，D是一种常见金属，溶于某无氧酸中得到H溶液，该无氧酸的阴离子在同主族元素形成的简单阴离子中还原性最强（除放射性元素）。其物质间转化关系如下图：（部分反应物和生成物略去）

（1）写出下列物质的化学式B______， F_______，H______。A和G的最简单气态氢化物中，较稳定的物质是        （填化学式），写出反应①的化学方程式                        。

（2）反应②是工业上冶炼金属D的方法之一，然而目前世界上60%的D单质是从海水中提取的。以下是海水中提炼金属D的简易流程图（结合工业生产实际，在括号内填写需要加入物质的化学式，方框内填写生成物质的化学式）

（3）海带中含有H的阴离子，常用过氧化氢、稀硫酸和淀粉来检验其阴离子，其主要反应的离子方程式为                                           。

（4）写出G→J的化学方程式________________________________________，某同学利用了某技巧首先配平了G和J的系数，下列关系符合此技巧且正确的是_________

A．反应①：F:G=1:1     B．反应②：A:D=1:1

C．反应③：A:J=2:1     D．反应④：E:B =1:1

（14分）某化学课外兴趣小组为探究苯与液溴之间的反应，进行实验（装置如下图所示）。请根据要求回答相关问题。(已知苯的沸点为80.1 ℃，密度为0.9 g/mL )

（1）写出苯与液溴反应的化学方程式                             反应类型为___________。

（2）锥形瓶中有淡黄色浑浊生成，该组同学经过讨论后认为，依据该现象不能确定发生了以上反应，理由是：                                        ，因此有必要对实验进行改进。

（3）请依据下面的实验流程图选取合适的装置和试剂对上述实验进行改进：

I ________________ , II___________________

A．装有NaOH溶液的洗气瓶               B．装有CC1₄的洗气瓶

C．装有KI溶液的洗气瓶                     D．装有湿润淀粉KI试纸的集气瓶

 ①小组同学对改进实验后的B装置中产生的淡黄色沉淀，进行过滤、洗涤、干燥、称量。在以上步骤中：验证沉淀已洗涤干净的方法是_______________________________________。

②若实验中取用的苯为17.3 mL，液溴为足量，最终测得的沉淀质量为18.8 g，则苯在该反应中的转化率为 ________________，该组同学认为转化率过低，除了可能发生副反应和反应可能进行不完全外，你分析还可能的原因是______________________________________，___________________________________________（请答出2条）

（14分）工业常利用CO来制氢气。已知在25℃时：

C(s,石墨) + 1/2 O₂(g) = CO(g)  △H₁=-111kJ/mol

H₂(g) + 1/2 O₂(g)= H₂O(g)  △H₂= -242kJ/mol

C(s,石墨) + O₂(g) = CO₂(g)  △H₃=-394kJ/mol

（1）在25℃时，CO(g)+ H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)  △H=_____________。

（2）在2L密闭容器中，将2mol CO与3 mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)  K=1.0。则平衡后CO的转化率为_______，平衡混合物中H₂的体积分数为_______。

（3）将（2）中的平衡后的混合气体通入300mL 6mol/L NaOH溶液中，充分吸收，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________。

（4）将（3）中剩余的气体通过足量浓硫酸后，再与足量氧气用电火花引燃后通入足量的过氧化钠中，过氧化钠的质量增重______g。

（5）工业上也可以用CO和H₂生产甲醇：CO(g) + 2H₂ (g) = CH₃OH(g)，在一定条件下，该反应在一个密闭容器中达到平衡，若维持c(H₂)和容器的温度不变，增大容器的体积，则平衡_________（填字母）

A．不移动                        B．向正反应方向移动

C．向逆反应方向移动              D．无法判断移动的方向