有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是

       A．途径①反应中体现了浓HNO₃的强氧化性和酸性

       B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O₂浓度来降低成本

       C．由途径①和②分别制取1 mol H₂SO₄，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e^－

       D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层只有1个电子，Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之和的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2，且Y元素可有2种正价，两种正价的差值为2。由X、Y、Z三种元素组成的化合物的化学式可能是

       ①Ｘ₂ＹＺ₃  ②ＸＹＺ₃  ③ＸＹＺ₄  ④Ｘ₂ＹＺ₄  ⑤Ｘ₃ＹＺ₃  ⑥Ｘ₃ＹＺ₄

       A．①②③           B．④⑤⑥           C．②⑤⑥               D．①③⑤

下列离子方程式书写不正确的是

       A．AlCl₃溶液与烧碱溶液反应，当n（OH^-）：n（Al³⁺）=7：2时，

2Al³⁺ + 7OH^-= Al（OH）₃↓+ AlO₂^- + 2H₂O

       B．Cl₂与FeBr₂溶液反应，当n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1时，

2Fe²⁺ + 4Br^-+3Cl₂ = 2 Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^-

       C．CuCl₂溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl₂）：n（NaHS）=1：2时

Cu^2＋+2HS^－=CuS↓+2H₂S↑

       D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO₃）=1：2时，

3 Fe +2NO₃^-+8H⁺ = 3 Fe²⁺ +2NO↑+4H₂O

己知：NH₃•H₂O （aq）与H₂SO₄ （aq）反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H= —57.3kJ/mol。则NH₃·H₂O在水溶液中电离的△H等于

       A．-69．4kJ/mol                             B．-45．2kJ/mol

       C．+69．4kJ/mol                    D．+45．2 kJ/mol

某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）  ΔH ，在t₁时刻反应达到平衡，在t₂时刻缩小容器体积，t₃时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是

       A．Z和W在该条件下一定不为气态

       B．t₁～t₂时间段与t₃时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不相等

       C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t₁～t₂时间段与t₃时刻后的X浓度相等

       D． 若该反应只在某温度T₀以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

铅蓄电池的工作原理为Pb+ PbO₂ + 4H⁺ + 2SO₄^2-  == 2PbSO₄ + 2H₂O。研读上图，A为PbO₂电极，B为Pb电极，E、F均为PbSO₄电极。先闭合K₁足够长时间后断开K₁。下列有关说法中不正确的是：

       A．1mol Pb和1mol PbO₂具有的总能量大于2mol PbSO₄具有的总能量

       B．若将两U形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为30%

       C．两U型管均可单独作为原电池使用，正极分别为A和F

       D．若再单独闭合K₂，电极A、B的质量会逐渐增加，电极E、F的质量会逐渐减小

（13分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是                               ；      

（2）装置E中的现象是                                             。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。将滤液分成两份，分别检验滤液中的金属阳离子。检验Fe^3＋所用试剂为         ，检验Fe^2＋所用试剂为        。      

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

①步骤一中通入足量Cl₂发生反应的离子方程式为                                      。

②步骤二从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作如下（均在HCl气氛中进行）：

蒸发、浓缩 → 冷却、结晶 → 过滤、洗涤、干燥

在蒸发皿中进行蒸发浓缩操作时，当_________________________时，应停止加热。此过程应保持盐酸过量的原因________________________________________（用离子方程式表示）。

（10分）惰性电极电解NaCl溶液或CuSO₄溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图中参与反应和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。

回答下列问题：

   （1）若电解的是NaCl溶液：

①甲与A反应的化学方程式是　　           　　　　　　　          　；

②A与B反应的离子方程式是　　           　　　　　　          　；

③若电解100mL0．1mol·L^－1NaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为　　　　　（忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响）

   （2）若电解的是CuSO₄溶液：

①E的化学式是             ；电解时阳极的电极反应式是　　             　　；

②加热时，A的浓溶液可与B发生反应，A的浓度随时间变化的图像正确是           。

（13分）下图是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素

（1）写出元素k基态原子的核外电子排布式________________________。

（2）e、f单质及ef形成的合金的硬度由大到小的顺序为_______________________（用具体名称回答）

（3）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有___________________（用表中列出元素的化学式填写）

（4）短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第       族。

图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第        族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线：折线a和折线b，你认为正确的是          。

（14分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：

（1）写出酸H₂A的电离方程式__________________________。

（2）若溶液M由10mL 2 mol·L^-1NaHA溶液与2mol·L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为    

已知K_sp（BaA） = 1．8×10^-10，向该混合溶液中加入10mL 1 mol·L^-1  BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺浓度为___________mol·L^-1。

（3）若溶液M由下列三种情况：①0．01mol·L^-1的H₂A溶液②0．01mol·L^-1的NaHA溶液③0．02mol·L^-1的HCl与0．04mol·L^-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为_______     ；pH由大到小的顺序为_________________                                 。

（4）若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液C（H⁺）/C（OH^-）=10⁴，V₁与V₂的大小关系为___________（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）。