（15分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之间，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀。Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的         。

a．H₂SO₄    b．BaSO₄

c．N₂SO₄    d．NaOH

e．CH₃CH₂OH

（2）电解池阳极的电极反应分别是①        ；

②。

（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）₃沉淀的离子方程式是        。

（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。

已知负极的电极反应是。

①正极的电极反应是        。

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是         。

（5）实验过程中，若在阴极产生了44．8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH₄（标准状况）          L。

（15分）

    A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图17 （反应条件和部分产物略去）。试回答：

（1）E的电子式是       。

（2）单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，则X和B反应生成黑色固体Y 的化学方程式是       ，X在周期表中的位置是      

（3）物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是      。

（4）取0．3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0．2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H⁺）      。

（5）E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H₂合成CH₃OH和H₂O，对E进行综合利用。25℃，101 kPa时，该反应的热化学方程式是     。（已知甲醇的燃烧热，氢气的燃烧热）

（15分）用下图装置可以进行测定SO₂转化成SO₃的转化率的实验。已知SO₃的熔点是16．8℃，沸点是445．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：

       Na₂SO₃（s） + H₂SO₄（98%）==Na₂SO₄+ H₂O + SO₂↑

（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是_______________

（2）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是                                           。

（3）将SO₂通入含1．5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1．5×6．02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式            。

（4）用amolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO₂的转化率为     ％（用含a、b的代数式填写）

（5）若去掉尾端球形干燥管则会导致测量结果                   （偏低或偏高）。

（15分）

       有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料。具有优良的溶解性、分散性和粘着性。由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP。

已知：①RCH=CH₂+CO+H₂

②烃A是有机合成的重要原料。A的质谱图表明其相对分子质量为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；B能发生银镜反应；有机物c的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种氢原子，且其峰面积之比为3:2:2:2:1；DBP分子中苯环上的一溴取代物只有两种。

（1）A的结构简式是       。

（2）B含有的官能团名称是       。

（3）有机物C和D反应生成DBP的化学方程式是       。

（4）下列说法正确的是（选填序号字母）      。

a．A能发生聚合反应、加成反应和氧化反应

b．和C互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种

c．邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在相互影响

d．1 mol DBP可与含2 mol NaOH的溶液完全反应

（5）工业上常用有机物E（C₈H₄O₃）代替D生产DBP。反应分为两步进行：

①                         ②中间产物+C→DBP

工业生产中在第②步中使用油水分离器将反应过程中生成的水不断从反应体系中分离除去，其目的是       。

（6）工业上生产有机物E的反应如下：

芳香烃X的一溴取代物只有两种，X的的结构简式是      。

下列说法中，不正确的是

       A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都符合绿色化学的思想

       B．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一

       C．焰色反应主要是利用了原子光谱中原子吸收光谱

       D．比能量是衡量电池优劣的主要标准之一

化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是

       A．基态Mg原子的核外电子排布图：

       B．过氧化氢电子式：

       C．As原子的简化电子排布式为：[Ar]4s²4p³

       D．原子核内有10个中子的氧原子：

下列物质中，含元素种类由多到少排列正确的是：①液氯；②氨水；③超重水、重水和普通水的混合物；④明矾；⑤水玻璃；⑥天然蛋白质。

       A．⑥④⑤②③①                                  B．④⑥⑤②③①

       C．⑥④②⑤③①                                 D．⑥④⑤②①③

下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是

       A．氢键的存在一定会使物质的熔点升高

       B．因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质

       C．丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液

       D．可以用电子气理论解释大多数金属容易发生锈蚀的性质

下列分子中所标注的原子不采取sp³杂化的是

    A．手性碳原子                                    B．NO₂^-中的氮原子

       C．ClO₃^-中的氯原子                           D．NH₂^-中的氮原子

下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1的是

       A．F₂ + H₂O                                                                     B．Li + O₂（条件点燃）

       C．CO₂+Mg                                   D．NO₂+H₂O