已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：

 (1)写出反应②的化学方程式为_________________________________________。

(2)反应④中每消耗1 molG，转移电子的物质的量为______________。

(3)反应⑥的离子方程式是___________________________________________。

(4)实验室中保存I的方法是____________________________。

（9分）为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。试填空。

（1）D装置中主要反应的离子方程式为                                    ，

F仪器的作用是：                  。

（2）为验证通入D装置中气体是Cl₂还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

a 氯化铁稀溶液     b 氯化亚铁溶液   c硫氰化钾溶液 

d 苯酚溶液         e 品红溶液        f 酸性高锰酸钾溶液

①若Cl₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有       （选填一个符号）试剂的试管内，再加入        _         （选填一个符号）试剂，发生的现象是：                              ；

② 若选用上述试剂中的一种结合必要的操作就可以验证通入C装置中气体是Cl₂过量还是SO₂过量，该试剂是_________。（选填一个符号）

必要操作和结论______________________________          ________。

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO₃^－＋4H^＋＋3e^－=NO＋2H₂O ； KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：                                     。

（2）反应中硝酸体现了                 、                性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是        mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：           

                                                                   。

（5）KMnO₄在酸性溶液中发生还原反应的反应式:               ______         。

（10分）铝是一种重要金属：（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）工业上用铝土矿（主要成分为A1₂O₃，还有少量的Fe₂O₃ ,SiO₂等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

①I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是；                              ；

②沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有                     ，固体N是                   ；

③滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为                  ，它属于            （填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；

④实验室里常往AlCl₃溶液中加入               （填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取

A1（OH）₃。其反应的离子方程式为：___________________________________________。

下列叙述正确的是

A．用核磁共振氢谱可以鉴别l一溴丙烷和2一溴丙烷

B．对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大

C．将AlCl₃溶液和NaAl0₂溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al₂O₃

D．BaS0₄在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同

下列离子方程式书写正确的是

A．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-= BaSO₄↓+H₂O

B．NaClO溶液与FeCl₂溶液混合：Fe²⁺ + 2ClO^- + 2H₂O =Fe(OH)₂↓ + 2HClO

C．NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液反应：NH₄⁺+ OH^-= NH₃↑+ H₂O

D．将1mol/L NaAlO₂溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：

6AlO₂^－＋9H^＋＋3H₂O＝5Al(OH)₃↓＋Al^3＋

下列实验操作正确且能达到预期目的的是

A．①⑤⑥      B．①②⑥     C．①③④      D．②④⑥

可逆反应mA（s）+nB（g）pC（g）+qD（g）反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数Φ(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。

下列叙述正确的是（  ）

A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

C.化学方程式中，n>p+q

D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（   ）

A．X的氢化物溶于水显酸性    B．X与Y形成化合物的化学式为X₂Y₂

C．Y的氧化物是离子化合物    D．X和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸

下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是 （   ）

A．10mL0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：

c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)

C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：

c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)=c(H⁺)

D．pH相等的(NH₄)₂SO₄溶液，(NH₄)₂Fe (SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂Fe (SO₄)₂]＜c(NH₄Cl)