随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe₂O₄）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe₂O₄的制备流程如下：

（1）原料Fe（NO₃）_n中n=______，投入原料Fe（NO₃）_n和Mn（NO₃）₂的物质的量之比应为______。

（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是_________________________________________；

步骤三中洗涤干净的标准是________________________________________。

（3）利用MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应可表示为：

MnFe₂O₄  MnFe₂O_4-x+ O₂↑MnFe₂O_4-x+ xH₂O→MnFe₂O₄ + xH₂↑,

请认真分析上述两个反应并回答下列问题：

①若MnFe₂O_4-x中x=0．8，则MnFe₂O_4-x中Fe²⁺占全部铁元素的百分率为_______。

②该化学循环制氢的优点有（答两点即可）

_____________________________________________________________________。

③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是_________。

Q 、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：

   （1）Y位于元素周期表第　　　周期表　　　族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　（写化学式）。

   （2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在　　　个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　　。

   （3）W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　。在W的晶体结构里，配位数是         ；

   （4）Q、X形成的最简单化合物里中心原子的杂化类型是               ，其空间结构为               ，Q与氧原子形成的化合物里中心原子杂化类型与上述物质相同，但键角不同，其原因可能是              ；

   （5）写出与YO₂互为等电子体的一种单质的分子式是            。

聚苯乙烯可用于制备高频绝缘材料，苯乙烯在一定条件下存在如下图转化关系。

请回答下列问题：

（1）由苯乙烯合成这种高聚物的化学方程式为                                                    。

（2）反应①的反应类型是                   ，C→D的反应类型是                    。

（3）C可能的结构简式有                                           。

（4）H有多种同分异构体。同时符合下列条件的同分异构体共有             种。

a. 与FeCl₃溶液发生显色反应     b. 1 mol H最多能与3 mol NaOH反应；

c. 苯环上只有两个取代基。

（5）反应③的化学方程式是                                                          ，I的核磁共振氢谱里有         个吸收峰。

下列说法正确的是（    ）

A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

B．常温常压下，气态单质分子都是由非金属元素的原子构成

C．过渡元素不全是金属元素

D．周期表中所有的元素都是从自然界发现的

下列关于胶体的叙述不正确的是（    ）

A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象

C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D．某些胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用下会产生电泳现象

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（    ）

A.2.3g Na被O₂完全氧化时，失电子数为0.1N_A

B.含有N_A个氖原子的氖气在标况下的体积约为11.2L

C.2L 1mol/L的醋酸中所含醋酸分子数为2N_A

D.标况下，5.6L CCl₄含有的分子数为0.25N_A

4．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是(      )

   A．4Fe(0H)₂+O₂+2H₂O   4Fe(OH)₃

   B．2NaHCO₃     Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

   C．4NH₃+5O₂      4NO+6H₂O

   D．Zn+H₂SO₄     ZnSO₄+H₂↑

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（   ）        

A．强碱性溶液中：K^＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－ 

B．含有0.1 mol·L^-1 Fe^3＋的溶液中：K^＋、Mg^2＋、I^－、NO₃^－

C．含有0.1 mol·L^-1Ca^2＋溶液在中：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、Cl^－

D．室温下，pH=1的溶液中： Na^＋、Fe^3＋、NO₃^－、SO₄^2－

下列反应的离子方程式书写正确的是             （    ）

A．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO₄^2－ + Ba²⁺==BaSO₄↓

B．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu + Fe³⁺ == Cu ²⁺ + Fe²⁺

C．金属铜与稀硝酸反应：Cu + 4H⁺ + 2NO₃^－  == Cu²⁺ + 2NO₂↑ +2H₂O

D．金属铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2OH^－+ 2H₂O ==2AlO₂^－ + 3H₂↑

下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是(    )

    A．NO和O₂        B．HCI和NH₃         C．H₂和CO         D．SO₂和CO₂