如下图，四种装置中所盛有的溶液体积均为200mL，浓度均为0.6mol/L，工作一段时间后，测得测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是

A．④②①③　    B．④③①②       C．④③②①　    　D．①③②④

把3体积的NO₂气体，依次通过下列分别装有足量的①NaHCO₃饱和溶液，②浓硫酸，③Na₂O₂固体的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压测定）

A．0.25体积O₂       B．0.5体积O₂      C．2体积O₂       D．1体积NO

有Fe^2＋、NO、Fe^3＋、NH、H^＋和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

B．若有1 mol NO发生氧化反应，则转移8 mol e^－

C．该过程说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe^2＋－e^－===Fe^3＋

（15分）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系知下图所示。

请回答下列问题：

⑴若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，则A的电子式为            ，B的结构式为                   。

⑵若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则反应（Ⅱ）的化学方程式为                                。（写出一种即可）

⑶若D为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式为                      。

⑷若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂。

①25℃时，pH均为10的A、B两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度之比为       。

②25℃时，0.1 mol·L^-1的A、B、C三种溶液，分别用水稀释不同的倍数后，溶液的pH相同，则稀释后溶液的物质的量浓度最大的是           溶液（填溶质的化学式）。

③将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为                                                    。

（14分）化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH₃OCH₃）等都是新型燃料。

⑴乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。

   2CO₂(g)+6H₂(g)  CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H＝a kJ·mol^－1

在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。

根据表中数据分析：

①上述反应的        0(填“大于”或“小于”)。

②在一定温度下，提高氢碳(即)比，平衡常数K值     （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇       （填“有利”或“不利”）。

⑵催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H₂，同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示：

①写出CO和H₂制备乙醇的热化学反应方程式                              。

②在一定温度下，向上述密闭容器中加入1mol CO、3mol H₂及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4 mol CO、12 mol H₂及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ，则w的范围为                                    。

⑶二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是                     。

（15分）利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：

（15分）

    镁、钙、钾、溴、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1mg ，属于海水中的常量元素。

⑴镓与硼同主族，写出镓元素原子的价电子排布式                             。

⑵钾、钙、镓的第一电离能从大到小的顺序是                       。

⑶比较氟化钠和溴化钠的熔点：氟化钠       溴化钠（填“＜”或“＞”），分析其原因是                                                  。

⑷举出两例说明锂与镁具有相似性：①                       、②                      ，这种相似性称为                         。

⑸用价层电子对互斥理论推断BF₃空间构型为              ，NF₃分子中N原子的杂化轨道类型为         ；在NH₃·BF₃中接受孤对电子的原子是         。

⑹2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如上图所示。镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为       。

（15分）

     已知：

下图中X是分子式为C₄H₂Br₂O₄的六元环化合物，核磁共振氢谱表明其分子中只有一种类型H原子的吸收峰。

⑴B中所含官能团的名称                。

⑵X的结构简式             。它可以发生             （填字母）。

        a．取代反应                           b．消去反应                       c．加成反应

⑶写出A和C按1:1反应生成聚合物的化学方程式                        。

⑷D有多种同分异构体，写出同时满足以下三个条件的一种同分异构体的结构简式            。

        a．能与NaHCO₃溶液反应放出气泡          b．能发生水解反应 

c．分子内含有一个四元环

⑸)用乙炔为主要原料合成HOCH₂CHO，合成需要三步，写出后两步反应的化学方程式，标明反应条件。

        ①CH≡CH + HBr CH₂＝CHBr ；

        ②                       ；③                             。

下列叙述正确的是

A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

     B．乙醇和溴乙烷均能发生消去反应，反应条件不相同

     C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

     D．主链含5个碳原子的辛烷，其同分异构体最多只有5种

下列离子方程式正确的是

A．向小苏打溶液中加入足量澄清石灰水：

===

B．向醋酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：

2CH₃COO^- + CO₂  + H₂O=2CH₃COOH+CO

C．向溴化亚铁溶液通入过量氯气： ===

D．向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至恰好完全沉淀：

===