（17分）完成下列各题：

（1）．在时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN₂、3 molH₂及少量固体催化剂，发生反应N₂（g）+3 H₂（g）2NH₃（g）;,10min时各物质的浓度不再变化，测得N H₃的物质的量为0．4mol。

①该反应在0—10min时间内H₂的平均反应速率为     N₂的转化率为    

②在时，若起始时在容器甲中加入0．5molN₂、1．5 molH₂、1 molN H₃，则达到平衡时NH₃的物质的量为（        ）（填选项字母）

a  大于0．4mol   b  等于0．4mol   c  小于0．4mol

③下图是在时密闭容器甲中H₂的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在时的H₂体积分数随时间t的变化曲线。

（2）．已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b

①若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3，b=11，两者等体积混合，溶液的pH为（    ）。

a  大于7      b  等于7       c  小于7

②若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为         mo1·L^–l,B溶液中水电离出的氢离子浓度为             mol·L^–1。

③若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为        。

（13分）（1）下图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。

       ① 甲同学用下列方法检验装置的气密性，请问能否达到目的        （填能或否）

       关闭止水夹a和b，从A处烧杯中加入水，使干燥管与烧杯中液面形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好。

       ②实验室利用上图所示发生装置可以制取下列      气体。

       A．Cl₂              B．CO₂             C．H₂S                                  D．SO₂

（2）乙同学利用该图所示装置，用粗铁粒与3mol·L^-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。

①NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是         。

②制取NO时，向A杯中加入稀硝酸，同时打开止水夹a，关闭止水夹b，A装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为                。B装置烧杯中液体的作用是        。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。

③将a mol铁与含b molHNO₃的稀溶液充分反应后，若HNO₃的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO₃均无剩余，则反应中转移电子的物质的量为      mol（用含b的代数式表示）。

（15分）A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答：

（1）若A、B、C中均含同一种常见非金属元素，将A、C的水

溶液混合可得B的沉淀

①A、B、C中含有的同一种常见非金属元素为___________。

②写出A、C的水溶液混合生成沉淀B的化学反应方程式

为                  。

（2）若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e结构。

①B的电子式为_____________。

②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_____________。

（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生。

①A中所含有的化学键是_____________。

②将过量X通入100mL 3 mol／L  A的水溶液中，将所得溶液与明矾溶液混合，写出混合时反应的离子方程式___________。

③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0．5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________ g。

（15分）离子化合物M（化学式为NaN₃）在汽车安全气囊中有重要的作用,M与其他物质的转化关系如下图所示。已知：常温下G为淡黄色固体，H为一种常见的液体，A、B、C、X为单质，其中A、C、X为气体，A、X分别为空气的主要成分之一。I、J为常见的工业原料。相关转化关系如图所示：   ☆

（1）实验室中物质I应如何保存？                                       。

（2）写出D与X反应的化学方程式                                       。

（3）G，F均能氧化SO₂ ，若前一反应仅生成一种盐，后一反应生成两种氧化物，写出相应化学方程式                     ；                    。

（4）常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出a kJ的热量，写出M分解的热化学方程式                                  。

（5）M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因                                                  。

（6）相同条件下，等体积等物质的量浓度的M溶液和NaCl溶液中，阴、阳离子总数的关系是前者         后者．（填大于、等于或小于）

某合作学习小组讨论辨析以下说法：①聚乙烯和聚乙炔都不能使溴的四氯化碳溶液褪色；②沼气是可再生能源；③苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤豆浆和雾都是胶体；⑥变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应。上述说法正确的是

A．①③④                  B．②⑤⑥        C．②④⑤                     D．①②⑤

下列表述正确的是

A．甲烷、苯、乙醇和乙酸都能发生加成反应

B．欲将蛋白质从水中析出而不改变它的性质，应加入CuSO₄溶液

C．PP塑料（聚丙烯）结构简式

D．乙醇醛糖（HOCH₂CHO）与甲酸甲酯互为同分异构体

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，1 mol氮气中含有N_A个氮分子

B．常温下，18 g D₂O所含中子数为10 N_A

C．将NO₂和N₂O₄分子共N_A个降温至标准状况下，其体积为22.4 L

D．标准状况下，22.4 L己烷中含有19 N_A个共价键

常温下，某溶液中由水电离产生的c(H⁺)与c(OH^－)满足c(H⁺)·c(OH^－)=10^-24，则下列各离子组在该溶液中一定可以大量共存的是

下列有关叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH的别为a和a＋1，则c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)增大

下列实验装置图正确的是