下列关于铜电极的叙述不正确的是（    ）

A.铜锌原电池中铜是正极                       B.用电解法精炼铜时粗铜作阳极

C.在镀件上镀铜时可用铜作阳极            D.电解稀H₂SO₄制H₂、O₂时铜做阳极

下列叙述中，正确的是

A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀

B．MnO₂、FeCl₃和CuSO₄都可加快H₂O₂的分解速率

C．FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe₂O₃

D．用惰性电极分别电解CuCl₂溶液和MgCl₂溶液分别得到单质Cu和Mg

2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：

C₂H₅OH +3O₂ =2CO₂ +3H₂O，电池示意如图，下列说法不正确的是

A.a极为电池的负极

B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C.电池正极的电极反应为：4H⁺ + O₂ + 4e^－ =2H₂O

D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）

A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺＋2e^- ＝Ni

B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A．CuCl₂ [CuSO₄]　　 B．NaOH[NaOH]     C．NaCl [HCl]　  D．CuSO₄[Cu(OH)₂]

下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路后发现上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是

A.a为直流电源的负极   B.c极发生的反应为2H^＋＋2e^－＝H₂↑

C.f电极为锌板        D.e极发生还原反应

下列离子方程式书写可能正确的是

A.钠与水的反应：Na + H₂O === Na⁺ +OH^-+ H₂↑

B.用浓盐酸与MnO₂ 反应制取少量氯气：MnO₂＋2H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

C.在氢氧化钠溶液中通入少量的CO₂：2OH^-+CO₂＝CO₃^2-+H₂O

D.在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+ 4OH^- = AlO₂^-+2H₂O

在下述条件下，一定能大量共存的离子组是

A．强酸性溶液中：Al³⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

B．PH=13的溶液中：Cl^－，HCO₃^－，NO₃^－，NH₄⁺

C．c(Fe³⁺)=0.1 mol·L^-1的溶液中：Na⁺、SCN^—、Cl^－、Br^－

D．强碱性溶液中：ClO^－、SO₄^2－、SO₃^2－、Na⁺

若代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 molCl₂参加反应转移电子数一定为2

B．将31g的溶解于1L水中，所得溶液中的物质的量浓度为1 mol/L

C．常温常压下，22.4L的NH₃ 和16g CH₄中所含有的电子数都是10N_A

D．

高氯酸铵（NH₄ClO₄）加热至483 K时，可完全分解成N₂、Cl₂、O₂和H₂O，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是

A．1∶1            B．1∶3            C．2∶1          D ．3∶1