下列反应的离子方程式正确的是

A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H^＋

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O

C．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂＋2H^＋＋2Cl^－Cl₂↑＋Mn^2＋＋H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe^3＋＋Cu＝Fe^2＋＋Cu^2＋

在一定条件下发生反应2A(g) === 2B(g)＋C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为

　A．0.24mol/(L·min)                 B．0.08mol/(L·min)

　C．0.06mol/(L·min)                 D．0.12mol/(L·min)

在2 L的密闭容器中充入2 molA气体和1 mol B气体，一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，3min后，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为

A.67%          B.50%            C.25%             D.5%

已知在1×10⁵Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A.H₂O(g)=H₂(g)+O₂(g)；H= +242kJ·mol^-1

B.2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)；H= -484kJ·mol^-1

C.H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)；H= +242kJ·mol^-1

D.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；H=+ 484kJ·mol^-1

已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂+ 3H₂ = 2NH₃   ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是

A．431KJ/mol      B．946KJ/mol     C．649KJ/mol    D．869 KJ/mol

家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此过程中不发生反应

A．4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂===4Fe(OH)₃?     B．2Fe＋2H₂O＋O₂===2Fe(OH)₂

C．2H₂O＋O₂＋4e^－===4OH^－?             D．Fe－3e^－===Fe^3＋

银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH-－2e-＝ZnO＋H₂O；

 Ag₂O＋H₂O＋2e-＝2Ag＋2OH^- ；总反应为：Ag₂O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是

A.锌为正极，Ag₂O为负极；       B. 如果有1mol电子转移，就有32.5g Zn参加反应

C.原电池工作时，正极区PH减小； D. 锌为阳极，Ag₂O为阴极

下列各装置中都盛有0.1 mol·L^-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是

A.③①④②                  B.①②④③                  C.①②③④                  D.②①④③

长征二号捆绑式火箭推进剂以肼(N₂H₄)作为燃料，NO₂作为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知：N₂(g)+ 2O₂(g) ＝2NO₂(g)；       △H＝＋67.7 kJ/mol

N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)；        △H＝－534 kJ/mol

下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是

A．2N₂H₄(g)+ 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(l)；△H＝－1135.7kJ/mol

B．N₂H₄(g)+ NO₂(g) ＝ 3/2N₂(g) + 2H₂O(g)；△H＝－567.85kJ/mol

C．N₂H₄(g)+ NO₂(g) ＝ 3/2N₂(g) + 2H₂O(l)；△H＝－1135.7kJ/mol

D．2N₂H₄(g)+ 2NO₂(g) = 3N₂(g) + 4H₂O(g)；△H＝+1135.7kJ/mol

已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是

　  A．该装置中Cu极为正极

　B．当铜极的质量变化为12 .8g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2.24L

　C．b极反应的电极反应式为：H₂－2e^－=2H⁺

　D．一段时间后锌片质量减少