下图表示几种无机物之间的转化关系，其中A、B均为黑色粉末，B为非金属单质，C为无色无毒气体，D为金属单质，E是红棕色气体，G是具有漂白性的气体，H的水溶液呈蓝色。

请回答下列问题：

(1)A的化学式是　  　，C的电子式是　           　，Y的名称是　    　。

(2)反应①的化学方程式为　                          　。

(3)实验室测定气体E的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是(用化学方程式表示)　                 。

(4)19.2g的D与足量的一定浓度X的溶液反应，将所得的气体与　      　L O₂(标准状况下)混合，恰好能被水完全吸收。

化学可以帮助人们形成对物质的科学认识，下列说法正确的是

A．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料

B．维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好

C．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐

D．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖

将SO₂和X气体分别通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是

    A．H₂S              B．NH₃                         C．C1₂                         D．CO₂

已知1－18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数：c＞b                       B．离子的还原性：Y^2-＞Z^-

C．氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ           D．原子半径：X＜W

下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是                          

     　①               ②           　　　　③　　　　　　　④

    A．①制取少量蒸馏水                B．②用铜和浓硝酸制取少量NO₂

    C．③比较MnO₂、Cl₂、 I₂的氧化性      D．④探究NaHCO₃的热稳定性

下图表示取1 mol乙烯雌酚进行的4个实验，下列对实验数据的预测与实际情况吻合的是

A．①中生成7 mol H₂O        B．②中生成2 mol CO₂

C．③最多消耗3 mol Br₂       D．④中最多消耗7 mol H₂

下列叙述正确的是  

A．NH₄^＋与HCO₃^＿均可以水解，故NH₄HCO₃是弱电解质

B．25℃时，1LpH=3的盐酸与1LpH=11的氨水能恰好中和

C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.5

D．25℃时，pH=14的溶液中，Na⁺、CO₃^2－、K⁺、ClO^－可以大量共存

已知同温度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或电离出S^2－的能力而言，FeS＞H₂S＞CuS，则下列离子方程式错误的是

A．Mg²⁺+ 2HCO₃^－ + 2Ca²⁺ + 4OH^－＝ Mg(OH)₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O

B．Cu²⁺+ H₂S ＝ CuS↓+ 2H⁺

C．Zn²⁺+ S^2－ + 2H₂O ＝ Zn(OH)₂↓+ H₂S↑

D．FeS+ 2H⁺ ＝ Fe²⁺ + H₂S↑

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO₄·5H₂O及纳米材料G，步骤如下：

请回答下列问题：

⑴溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①最佳为_____（填代号）。

  a.KMnO₄      b. (NH₄)₂S   c. H₂O₂     d. KSCN

    向溶液B中加入CuO的作用是                                  。

⑵由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过    　　         、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 　　　         。

⑶写出制备G的化学反应方程式                                        。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列　　　　　装置回收（填代号）。

⑷欲测定溶液A中Fe²⁺的溶液，可用KMnO₄标准溶液滴定，取用KMnO₄标准溶液应使用                 。取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO₄标准溶液滴定，终点现象为                                                           。

如下图所示物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na₂FeO₄），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%．

请回答下列问题：

⑴写出F的化学式：________________；

⑵人们将反应①涉及的化学工业称为 ________________；

⑶写出电解A、B混合液的阳极反应式                                   ；

⑷ 写出B与D反应的离子方程式________________________________________；

⑸写出反应④的离子方程式______________________________________________；

⑹写出反应⑤的离子方程式______________________________________________；

⑺高铁酸钠（Na₂FeO₄）被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：

①Na₂FeO₄具有强氧化性可杀菌消毒；

②___________________________________________________________________。