如图是关于N₂＋3H₂2NH₃　ΔH<0的速率—时间图象，则t₁时刻使平衡发生移动的原因是

A.升高温度，同时增大压强

B.降低温度，同时减小压强

C.增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂

D.增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度

在密闭容器中进行以下可逆反应：A(g)＋B(g) C(g)＋2D(？)，在不同的条件下C的百分含量的变化情况如右图，则该反应描述正确的是

A.正反应放热，D是固体

B.正反应放热，D是气体

C.正反应吸热，D是气体

D.正反应放热，D是固体或气体

与pH类似，我们定义pOH＝－lgc(OH^－)，下列溶液，一定呈中性的是

A.c(H^＋)＝1×10^－7mol·L^－1的溶液

B.水电离的H^＋和OH^－浓度相等的溶液

C.pH＋pOH＝14的溶液

D.pH＝pOH的溶液

在下列各组反应中，两者反应遵循的化学原理相同的是

A.KClO₃＋6HClKCl＋3Cl₂↑＋3H₂O和2Na₂S＋3H₂SO₃===2Na₂SO₃＋3S↓＋3H₂O

B.稀硫酸溶解FeO和稀硝酸溶解FeO

C.过氧化钠的漂白性和SO₂水溶液的漂白性

D.泡沫灭火器灭火和干粉灭火器灭火

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A.图中四点K_w间的关系：A＝D＜C＜B

B.若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NaAc固体

C.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸

D.若处在B点所在的温度，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是

A.滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗

B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗

C.滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失

D.滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确

下列说法正确的是

①pH＝2和pH＝1的H₂SO₄中c(H^＋)之比为1∶10

②0.2mol·L^－1与0.1mol·L^－1醋酸中，c(H^＋)之比大于2∶1

③纯水在80℃和20℃时，pH相等

④FeCl₃溶液中c(Fe^3＋)与c(Cl^－)之比为1∶3

⑤同温时，pH＝10的Ba(OH)₂溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH^－浓度后者大

⑥100mL0.1 mol·L^－1的醋酸与10 mL1.0 mol·L^－1的醋酸中H^＋的数目，前者多

A.①④⑤ B.①⑤⑥

C.①②⑤  D.①②③⑥

在一固定容积的密闭容器中充入3mol A和1mol B，发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.9mol A、0.3mol B和2.1molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值可能为

A.1 B.2  C.3  D.任意值

下列说法正确的是

A.物质的量浓度均为0.1mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂两种溶液中，c(NH)相同

B.25℃时，在0.1mol·L^－1的CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa固体，溶液的pH一定小于7

C.25℃时，将0.1mol·L^－1的NaOH溶液与pH＝1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH＝7

D.将同浓度的NaAlO₂溶液与Na₂CO₃溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡

在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入amol X和amolY，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2X(？)＋Y(？) xZ(g)　ΔH＜0。平衡时M中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是

A. x＝4

B.若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y都是气态

C.若X为气体，Y为非气体，则平衡时M、N中Z的物质的量相等

D.若X、Y均为气体，平衡时M中X的转化率小于N中X的转化率