下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

 ①无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO^-₄、SO^2-₄

 ②pH=11的溶液中：CO^2-₃、Na⁺、AlO^-₂、NO^-₃

 ③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO^-₃、SO^2-₄、NH⁺₄

  ④由水电离出的c(OH^-)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^一

 ⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、H⁺、SCN^-、HCO^-₃

 ⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO^-₃、I^- 、Cl^—

 A．①②             B．③⑥           C．②④           D．⑤⑥

下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室中配制FeCl₃溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C．饱和FeCl₃溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

D．热的纯碱溶液去油污效果好

叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相似，下列叙述中一定错误的是

A.  HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN₃)>c(H^＋)>c(N)>c(OH^－)

B.  HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C.  NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na^＋)>c(N)>c(OH^－)>c(H^＋)

D.  N与CO₂含相等电子数

定条件下，存在可逆反应X（g）+2Y（g）3Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为（均不为0，单位mol／L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．1mol/L，0．2mol/L，0．06mol／L，则下列判断不合理的是

  A．=l：2            B．达平衡状态时，生成Z的速率是生成X速率的3倍

C．X、Y的转化率不相等   D．C₂的取值范围为

Li—Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：    2Li⁺+FeS+2e^-====Li₂S+Fe。有关该电池的下列叙述中正确的是

    A．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

      B．该电池的电池反应式为2 Li+FeS =Li₂S+Fe

       C．负极的电极反应式为Al-3e^-==Al³⁺

       D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li₂S+Fe-2e^-===2Li⁺+FeS

相同温度度，体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X₂（g）+3Y₂（g）2XY₃（g）△H=-92.6kJ·mol^-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

下列叙述不正确的是

       A．容器①、②中反应的平衡常数相等

       B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同

       C．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2mol·L^-1

      D．若容器①体积为0．20L．则达平衡时放出的热量大于46．3kJ

欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃²¯)、c(HCO₃¯)都减少，其方法是

A、加水                                                B、加入氢氧化钠固体

C、通入氯化氢气体                                         D、加入饱和石灰水溶液

氢氧化镁固体在水中溶解，有下列平衡：Mg(OH)₂（s）Mg^2＋+ 2OH^―，加入下列哪种固体物质可使Mg(OH)₂固体的质量减少

　A. Na₂CO₃     B. MgCl₂     C. NH₄Cl     D. NaCl

有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml  0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是

A.溶液中水电离出的个数：②>①      B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C.①溶液中:         D.②溶液中:

在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N₂和1g H₂，乙容器中充入2g N₂和2g H₂。下列叙述中，错误的是

A.化学反应速率：乙＞甲                     B.平衡后N₂的浓度：乙＞甲

C.H₂的转化率：乙＞甲                 D.平衡混合气中H₂的体积分数：乙＞甲