密闭容器中充有氢气．氧气和氯气，点燃后刚好全部完全反应，再冷却得到液态产物浓度为33．6%，则原容器中三种气体的体积比为

A．9:4:2    B．9:4:1     C．2:1:1     D．2:1:2

设氯原子的质量为ag，¹²C原子的质量为bg，用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是

       A．氯元素的相对原子质量为12/b

       B．mg该氯原子的物质的量为m/（aN_A） mol

       C．该氯原子的摩尔质量是aN_Ag

       D．ng该氯原子所含的电子数是17n/a

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

       A．25℃时，PH=13的1．0L Ba（OH）₂溶液中含有的数目为0．2N_A

       B．室温下，0．100 mol·L^-1碳酸钠溶液中，CO₃^2-数目小于0．2N_A

       C．室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5N_A

       D．标准状况下，22．4L 甲醇中含有的氧原子数为1．0N_A

某地有甲．乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag⁺．Ba²⁺．Fe³⁺．Na⁺．Cl^-．CO₃^2-．NO₃^-．OH^-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是

      A．CO₃^2-和NO₃^-可能来自同一工厂         B．Na⁺和NO₃^-来自同一工厂

       C．Ag⁺和Na⁺可能来自同一工厂           D．Cl^-和NO₃^-一定不在同一工厂

同温同压下，往甲．乙两容器中分别充满³⁵Cl₂．³⁷Cl₂，则下列说法正确的是

       A．甲．乙两容器中的气体的密度之比为35：37

       B．若两种气体体积相等，甲．乙两容器中气体所含分子数之比为35：37

       C．若两种气体质量相等，甲．乙两容器气体所含质子数之比为35：37

       D．若两种气体体积相等，甲．乙两容积中气体所中子数之比为10：9

短周期元素W ．X． Y． Z的原子序数依次增大，且W ．X． Y． Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 ．3． 4． 2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是

       A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物

       B．W和X．Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子

       C．W ．X和Y三种元素可以形成碱性化合物

       D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

三氟化氮（NF₃）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色．无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾．红棕色气体等现象，反应方程式为：aNF₃+bNF₃=c  +dHNO₃+eHF。下列说法正确的是

       A．反应方程式横线处物质为NO，且a=3．b=5．c=2．d=1．e=9

       B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1

       C．若反应中生成0．2molHNO₃，则反应共转移0．2mole^－

       D．反应中NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

a mol FeS与b mol FeO投入到VL．c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO₃）₃．H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

       A．（a+b）×63g                                       B．（a+b）×189g

       C．（a+b）mol                                         D．Vc-（9a+b）/3mol

科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1mol氮氮叁键吸收941kJ热量，则

       A．N₄的熔点比P₄高                     B．1molN₄气体转化为N₂时要吸收748kJ能量

       C．N₄是N₂的同系物                     D．1molN₄气体转化为N₂时要放出724kJ能量

已知同温度下的溶解度：Zn（OH）₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg（OH）₂；就溶解或电离出S^2-的能力而言，FeS＞H₂S＞CuS，则下列离子方程式错误的是

       A．Mg²⁺ + 2HCO₃^－ + 2Ca²⁺ + 4OH^－ = Mg（OH）₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O

       B．Cu²⁺ + H₂S = CuS↓+ 2H⁺

       C．Zn²⁺ + S^2－ + 2H₂O = Zn（OH）₂↓+ H₂S↑

       D．FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S↑