一定条件下，存在可逆反应X（g）+2Y（g）3Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为（均不为0，单位mol／L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．1mol/L，0．2mol/L，0．06mol／L，则下列判断不合理的是

       A．=l：2

       B．达平衡状态时，生成Z的速率是生成X速率的3倍

       C．X、Y的转化率不相等

       D．C₂的取值范围为

Li—Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li⁺+FeS+2e^-==Li₂S+Fe。有关该电池的下列叙述中正确的是

       A．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

       B．该电池的电池反应式为2 Li+FeS =Li₂S+Fe

       C．负极的电极反应式为Al-3e^-===Al³⁺

       D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li₂S+Fe-2e^-===2Li⁺+FeS

相同温度度，体积均为0．25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X₂（g）+3Y₂（g）2XY₃（g）△H=-92．6kJ·mol^-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

       下列叙述不正确的是

       A．容器①、②中反应的平衡常数相等

       B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同

       C．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2mol·L^-1

       D．若容器①体积为0．20L．则达平衡时放出的热量大于46．3kJ

欲使0．1mol/L的NaHCO₃溶液中c（H⁺）、c（CO₃²¯）、c（HCO₃¯）都减少，其方法是

       A．加水                                                  B．加入氢氧化钠固体

       C．通入氯化氢气体                                 D．加入饱和石灰水溶液

氢氧化镁固体在水中溶解，有下列平衡：Mg（OH）₂（s）Mg^2＋+ 2OH^―，加入下列哪种固体物质可使Mg（OH）₂固体的质量减少

　    A．Na₂CO₃             B．MgCl₂               C．NH₄Cl                D．NaCl

有关①100ml 0．1 mol/L 、②100ml  0．1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是

       A．溶液中水电离出的个数：②>①

       B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

       C．①溶液中:

       D．②溶液中:

在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N₂和1g H₂，乙容器中充入2g N₂和2g H₂。下列叙述中，错误的是

       A．化学反应速率：乙＞甲                      B．平衡后N₂的浓度：乙＞甲

       C．H₂的转化率：乙＞甲                         D．平衡混合气中H₂的体积分数：乙＞甲

观察下图装置，其中a、b是两根石墨棒，有关电极反应式错误的是

       A．a电极：2Cl^-—2e^—=Cl₂↑               B．b电极：2H⁺+2e^—=H₂↑

       C．铜电极：2H⁺+2e^—=H₂↑                D．锌电极：4OH^-—4e^—=2H₂O+O₂↑

将等体积的0．1 mol·L^－1 KHSO₄溶液逐滴加入0．1 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液中，所得溶液能使紫色石蕊试液变红，则下列各离子浓度关系中不正确的是

       A．c（SO）＞c（SO）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

       B．c（Na^＋）＞c（K^＋）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

       C．c（Na^＋）＝c（SO）＋c（H₂SO₃）＋c（HSO）＋c（SO）

       D．c（Na^＋）＋c（K^＋）＋c（H^＋）＝2c（SO）＋c（HSO）＋c（OH^－） ＋2c（SO）

按下图装置进行电解（均是惰性电极），已知A烧杯中装有500 mL20％的NaOH溶液，B烧杯中装有500 mL pH为6的1mol·L^－1CuSO4溶液。通电一段时间后，在b电极上收集到28mL气体（标准状况），则B烧杯中溶液pH变为（溶液体积变化忽略不计）

       A．4                  B．3                   C．2                  D．1