（14分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的元素。

（1）元素T的名称是   

（2）J和氢元素组成的化合物A每个分子由4个原子组成，已知充分燃烧a gA物质时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则A物质燃烧热的热化学方程式是   

（3）工业燃烧焦炭后的尾气中含有M和R组成的气体，为了测定其含量，可以选择的试剂是

A．氢氧化钠溶液   B．硫酸酸化的高锰酸钾溶液   C．淀粉碘化钾溶液   D．溴水溶液

（4）在微电子工业中，L的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为：          

（5）由L和M组成的两种价态相同的气体化合物可以相互转化，在同温同容的甲乙容器中分别加入1mol和2mol的LM₂气体，分别建立平衡，则两容器中LM₂的转化率比较甲    乙（<，>，=）

（6）与J同主族的另一短周期元素和M组成的化合物有很广泛的用途，请说出其主要应用，写出两种        

（17分）某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO₃一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解，生成Cu（OH）₂一种沉淀；丙同学认为生成CuCO₃和Cu（OH）₂两种沉淀。（查阅资料知：CuC0₃和Cu（OH）₂均不带结晶水）

  （1）按照乙同学的理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反应的化学反应方程式为            ；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为：①过滤②洗涤③干燥。

（2）请用下图所示装置，选择合适的实验装置和必要的试剂，证明生成物中只有碳酸铜。

①各装置连接顺序为    （用装置编号表示）

②装置C中装有试剂的名称是    。

③能证明生成物中只有CuCO₃的实验现象是                  。

（3）若Cu（OH）₂和CuCO₃两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

①实验结束时通入过量的空气的作用是   

②实验过程中测定的数据有：W₁：样品的质量，W₂：反应后装置B中残渣的质量，W₃：反应生成的水的质量，W₄：反应后生成二氧化碳的质量，为了测定其组成，至少需要其中    个数据，请将可能的组合填入下表中（每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满．）

（14分）物质A～E都是由下表中离子组成的，常温下各物质从1mL稀释到1000mL，pH的变化如图甲所示，其中A与D反应得到E。  请回答：

（1）根据pH的变化关系图甲，写出物质的化学式：B：      ，D：       。

（2）图甲a>9的理由是        

（3）另取浓度为C₁的B溶液25mL，向其中逐滴滴加0．2mol／L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如乙图所示。

①C₁为       ；

②G点溶液呈中性则滴加入D溶液的体积V     12．5mL（填>，<或=）

③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a+b=13则将B、C混和恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比V_B：V_C=         

（15分）某有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO₂和H₂O，同时消耗标准状况下的O₂ 112 L。

 （1）该有机物X的分子式为        。

    a．C₄H₈  b．C₂H₄O    c．C₄H₈O₂   d．C₁₀H₂₀O₂₀

 （2）甲物质是X的同分异构体，物质甲能发生如下图所示的转化：

①B的名称是   。甲的结构简式是                            

②A→D的反应类型为    ，E→F的反应条件是    。

③写出F→G的化学方程式：    。

（3）物质乙也是X的同分异构体，1mol乙与足量的Na反应可生成1molH₂，且乙不能使溴的CCl₄溶液褪色，乙有3种性质的氢原子，其结构简式可能是        

某水溶液中含有等物质的量的Cu^2＋、Cl^－、H⁺、SO₄^2－，该溶液放在电解槽中，下列说法正确的是

       A．用石墨做电极时，首先在阴极放电的是Cl^－

       B．用石墨做电极时，电解一段时间后H⁺有可能在阴极放电

       C．用铁做电极时，阳极反应式：2Cl^－—2e^—=Cl₂↑

       D．用石墨做电极时，开始电解时Cl^－与H⁺首先放电

在相同温度时，100mL0．01mol·L^-1的醋酸溶液与10mL 0．1mol•L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

       A．H⁺的物质的量                     B．醋酸的电离常数

       C．中和时所需NaOH的量                   D．CH₃COOH的物质的量

下列溶液一定呈中性的是

       A．pH=7的溶液                        B．c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol/L溶液

       C．使石蕊试液呈紫色的溶液                D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    ①无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO^-₄、SO^2-₄

    ②pH=11的溶液中：CO^2-₃、Na⁺、AlO^-₂、NO^-₃

    ③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO^-₃、SO^2-₄、NH⁺₄

    ④由水电离出的c（OH^-）=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^一

    ⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、H⁺、SCN^-、HCO^-₃

    ⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO^-₃、I^- 、Cl^—

    A．①②           B．③⑥           C．②④           D．⑤⑥

下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

       A．实验室中配制FeCl₃溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

       B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

       C．饱和FeCl₃溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

       D．热的纯碱溶液去油污效果好

叠氮酸（HN₃）与醋酸酸性相似，下列叙述中一定错误的是

       A． HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN₃）>c（H^＋）>c（N）>c（OH^－）

       B． HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

       C． NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na^＋）>c（N）>c（OH^－）>c（H^＋）

       D． N与CO₂含相等电子数