下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有

①甲单质能与乙盐的溶液反应  ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙  ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙 ④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气   ⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，乙失去的电子数比乙多

A、全部可以     B、仅②不可以     C、仅②⑤不可以    D、③④可以

将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C₁mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数变为2a%,此时硫酸的物质的量浓度为C₂mol/L，则C₁和C₂的数值关系

A．C₂=2C₁ B．C₂<2C₁          C．C₂>2C₁     D．C₁=2C₂

某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入金属铝，铝溶解并产生大量氢气，则该溶液中可能大量存在的离子组是

　   A.Na⁺、OH^—、S ^2—、ClO^—        B．H⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^—

　   C．K⁺、Ba²⁺、OH^—、SO₃^2—       D．Na⁺、K⁺、Ba²⁺、OH^-

下列离子方程式书写正确的是

    A．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：MnO₄^－+5NO₂^－+6H^＋=Mn^2＋+5NO₃^－+3H₂O

B．向硫酸氢钠溶液滴入少量氢氧化钡溶液：Ba²⁺+2OH^—+2H⁺+SO₄^2—=BaSO₄↓+2H₂O

    C．在硫酸与硫酸铝的混合溶液中滴入极少量氢氧化钠溶液：Al³⁺+3OH^－=Al(OH)₃↓

    D．向FeI₂溶液中滴入少量稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－=3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

在标准状况下，VL氨气溶于水配成1L密度为ρg/cm³的氨水，该氨水的物质的量浓度为

       A．               B．

       C．            D．

门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是

A．X单质不易与水反应          B．XO₂可被碳或氢还原为X

C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高       D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

取相同体积的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分别通入足量的Cl₂，当反应恰好完成时，消耗Cl₂的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比是

　A．1:1:2        B．2:1:3       C．6:3:2       D．3:2:1

某溶液中，可能存在NH₄^＋、Fe^2＋、Br^－、CO₃^2－、I^－、SO₃^2－ 6种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝色。根据以上实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为

A．NH₄^＋、Br^－、CO₃^2－          B．NH₄^＋、SO₃^2－、I^－

C．Fe^2＋、I^－、SO₃^2－            D．Fe^2＋、CO₃^2－、I^－

W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是

A．金属性：YZ           B． 氢化物的沸点：

C．离子的还原性：    D． 原子及离子半径：

从下列实验事实所得出的相应结论正确的是

A．③④⑤        B．②③⑤         C．①②③         D．全部