下列说法正确的是

   A．煤炭燃烧时加少量的水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量

B．反应2Na₂O₂+2H₂O= 4Na⁺+4OH^-+O₂在任何条件下均能自发

C．已知P₄(白磷,s)=4 P(红磷,s); △H =-29.2kJ·mol^-1，则白磷比红磷稳定

D．已知H₂的标准燃烧热为285.8 kJ·mol^-1，则H₂燃烧的热化学方程式表示为：

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝-571.6 kJ·mol^-1

下列分析推断有错误的是

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量较低

B．某温度下，向饱和食盐水中通入HCl气体没有明显的现象发生

C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力下的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

D．将外形不规则的胆矾晶体投入饱和硫酸铜溶液中，通过观察晶体外形的变化而晶体质量保持不变，能证明溶解平衡是一个动态平衡

已知2SO₂+O₂2SO₃; △H＝-92.6 kJ·mol^-1，当反应达到平衡时，下列措施：①降低温度；②减小压强；③用V₂O₅作催化剂；④增大O₂的浓度；⑤增大SO₂的浓度；⑥恒压通入He气，能提高SO₂转化率的是

A．①②⑥          B．①④⑤         C．④⑤⑥         D．①④

三个密闭容器中分别充入N₂、H₂、O₂三种气体，以下各种情况下排序正确的是

A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H₂)>ρ(N₂)>ρ(O₂)

B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H₂)>p(N₂)>p(O₂)

C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O₂)>V(N₂)>V(H₂)

D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H₂)>m(N₂)>m(O₂)

广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是

A．CaO₂的水解产物是Ca(OH)₂和H₂O₂          B．Mg₃N₂的水解产物是两种碱

C．NH₂Cl的水解产物是HCl和NH₂OH(羟胺)      D．PCl₃的水解产物是两种酸

下列叙述正确的是

A．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

B．常温下，在1L lmol·L^-1的氨水与2L 0.5 mol·L^-1的氨水中，n(NH₄⁺)前者多

C．中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量盐酸比醋酸大

D．0.2 mol·L^-1的酸HX与0.1 mol·L^-1的KOH溶液等体积混合溶液中，一定有：

c(X^-) > c(K⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

已知下列反应：①NH₃+H⁺=NH₄⁺   ②Ag⁺+2NH₃=Ag(NH₃)₂⁺ ③Ag⁺+Cl^-=AgCl

前者都比后者更容易发生。下列事实或现象预期错误的是

A．氯化银可溶于氨水                  B．银氨溶液中加入氯化钠溶液有白色沉淀

C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀      D．银镜反应的残留液可用稀硝酸处理

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

X₂(g)+3Y₂(g)2XY₃(g)    △H＝-92.6 kJ·mol^－1

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

下列叙述不正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为QkJ

C．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2 mol·L^-1

D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

某同学用镀铜的石墨做阳极、石墨做阴极电解稀硫酸，用曲线I表示电解过程中阴极增加的质量(△m)随时间(t)的变化关系，用曲线II表示溶液pH随时间(t)的变化关系，下列曲线图合理的是(电解初期溶液中H⁺放电)

在80 g密度为d g/cm³的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe³⁺离子，则此溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为(单位为mol·L^-1)  

   A．           B．          C．           D．