MgSO₄·7H₂O医药上用作泻剂。工业上用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。主要工艺如下：

（1）用硫酸调整溶液pH到1~2，硫酸的作用是                        。

（2）加次氯酸钠溶液至pH=5~6并加热煮沸约5~10分钟，滤渣中主要含MnO₂和另两种沉淀，另两种沉淀是                      （写化学式）。其中次氯酸钠溶液将MnSO₄转化为MnO₂的离子方程式为：                     。

（3）若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是                  。

（4）过滤后晶体常用丙酮代替蒸馏水洗涤的目的是                      。

（5）晶体中结晶水含量的测定：准确称取0.20g MgSO₄·7H₂O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚，置于马弗炉中，在200℃脱水1小时。为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有：冷却（干燥器中）至室温→                                。

（6）硫酸根离子质量分数的测定：准确称取自制的样品0.50g，用200mL水溶液，加入2mol·L_-1HCl溶液5mL，将溶液加热至沸，在不断搅拌下逐滴加入5~6mL0.5mol·L^-1BaCl₂溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，则样品中w（SO）=            。

利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知G不能发生银镜反应，BAD结构简式为：

BAD的合成路线如下：

试回答：

（1）写出结构简式Y________________________  D____________________。

（2）属于取代反应的有_____________________________（填数字序号）。

（3）1molBAD最多可与含____mol NaOH的溶液完全反应

（4）写出反应④方程式_______________________________________________

（5）写出B+G→H方程式________________________________________________。

（6）E的同分异构体有下列性质：①与FeCl₃反应，溶液呈紫色；；②能发生银镜反应，则该同分异构体共有    种。

3月11日的日本大地震使福岛第一核电站受损，泄漏放射性物质¹³¹I、¹³²I、和¹³⁴Cs、¹³⁷Cs等导致核污染。服用一定剂量的碘片可防放射性碘的伤害。被污染的水用硅酸钠来处理。下列说法错误的是

A．¹³¹I、¹³²I、¹³⁴Cs、¹³⁷Cs是四种不同的核素

B．食用碘盐不能防辐射

C．碘片的主要成分是I₂

D．用硅酸钠溶液处理污染水，主要利用该溶液具有的粘合性

关于阿伏加德罗常数（用N_A表示）的下列叙述完全正确的是

A．1mol羟基（—OH）与17gNH₃所含电子数都为N_A  

B．12.4g白磷（分子式为P₄）中含有P－P共价键0.4 N_A   

C．由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成2.24LH₂，则电路通过电子一定为0.2N_A

D．将足量的铜屑加入到浓度均为2mol·L^－1的HNO₃和H₂SO₄的混合溶液100mL中，充分反应后，转移的电子数为0.45N_A

盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

已知：①H₂O(g)===H₂O(l)；　ΔH＝－Q₁ kJ/mol

②C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)；　ΔH＝－Q₂ kJ/mol

③C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)；ΔH＝－Q₃ kJ/mol

下列判断正确的是

A．酒精的燃烧热为Q₃kJ

B．若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（3Q₁－Q₂＋Q₃）kJ

C．H₂O(g)→H₂O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化

D．从反应③可知1mol C₂H₅OH(g)能量高于2mol CO₂(g)和3 mol H₂O(g)的总能量

下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是

   A．将等物质的量的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液：2c(K^＋)＝c(HC₂O₄^－)＋c(H₂C₂O₄)

   B．①0.2mol/LNH₄Cl溶液、②0.1mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液、③0.2mol/LNH₄HSO₄溶液

④0.1mol/L(NH₄)₂ CO₃溶液中，c(NH₄^＋)大小：③＞②＞①＞④

   C．0.1mol/LCH₃COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：

c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(Na^＋)＞    c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)

   D．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K^＋)＞c(A^2－)＞c(HA^－)＞c(OH^－)

有研究发现，奥司他韦可以有效治疗H₁N₁ 流感，奥司他韦分子式为C₁₆H₂₈N₂O₄·H₃PO₄，分子结构如图，是一种纳米级药物，下列有关奥司他韦的说法中正确的是

A．只含极性键，易溶于水，其水溶液有丁达尔效应

   B．分子中只含有酯基、氨基、肽键三种官能团

   C．1mol 该物质最多能与4molNaOH反应

   D．可以发生加成、取代、氧化反应

我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi₅H₆（LaNi₅H₆中各元素化合价均可视为零价），电池反应通常    表示为

LaNi₅H₆＋6NiO(OH)==LaNi₅+6Ni(OH)₂。下列说法正确的是

   A．放电时储氢合金作正极

   B．放电时负极反应为：LaNi₅H₆－6e^－＝LaNi₅＋6H^＋

   C．充电时阳极周围c (OH^－)减小

   D．充电时储氢合金作负极

中学常见反应的化学方程式是A＋B→X＋Y＋H₂O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1∶4。请回答：

⑴若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是      ，该反应的化学方程式是          。

⑵若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是      。

⑶若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。

①A元素在周期表中的位置是     （填所在周期和族）；Y的化学式是        。

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是     mol。

⑷若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是            。