同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是

A．2KMnO₄ + 5H₂¹⁸O₂+ 3H₂SO₄ ＝ K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5¹⁸O₂↑+ 8H₂O

B．2Na₂¹⁸O₂ +2H₂O ＝ 4Na¹⁸OH+ O₂↑

C．NH₄Cl + ²H₂O         NH₃· ²H₂O + HCl

D．K³⁷ClO₃ + 6HCl ＝ K³⁷Cl + 3Cl₂ ↑+ 3H₂O

下图是反应CO(g)+2H₂(g) ＝ CH₃OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．使用催化剂后反应热减小

C．热化学方程式为CO(g)+2H₂(g) ＝ CH₃OH(g)△H＝-510 kJ·mol^－1

D．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化

下列判断错误的是                                              

A．分别用H₂O₂、KMnO₄分解制O₂，当制得等质量O₂时，转移电子数之比为1∶2

B．的标准燃烧热是283.0 kJ·mol^－1，则═反应的△H＝-566 kJ·mol^－1

   C．同温同压下,密度相同的两种气体的摩尔质量相同

   D．20mL 0.1mol·L^－1NaCl与10mL0.2mol·L^－1BaCl₂溶液中Cl^－物质的量浓度比为1∶4

短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族。则下列叙述正确的是

A．原子半径：A＜B＜C                   B．氢化物稳定性：A＜C

C．B与A的化合物比A与C的化合物熔点低

D．C最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

下列说法正确的是

A.铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应

B.电解饱和食盐水在阳极得到氯气,阴极得到金属钠

C.给铁钉镀铜可采用CuSO₄作电镀液

D.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀

下列制备和收集气体的实验装置合理的是                         

A.用氯化铵和氢氧化钙制NH₃           B.用铜片和稀硝酸制NO

C.用锌粒和稀硫酸制H₂                D.用双氧水和二氧化锰制O₂

下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是

在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg/cm³，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是 

A．ω＝                           B． c ＝mol/L

   C．上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性

D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω

向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）

(11分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

（1）M的离子结构示意图为___      __;元素T周期表中位于第__      _ _族。

（2）J和氢组成的化合物分子有4个原子，其结构式为____      __。

(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为___       __。

（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

  ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂ 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_                  __    ___。

②由甲与氧气、KOH 溶液构成原电池，负极会产生L的单质。则其负极反应式为__________________________  ____。

（5）由J、R形成的液态化合物JR₂ 0．2mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为____                   ____。