在25℃时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K_sp(AgX) = 1.8×10^－10，K_sp(AgY) = 1.0×10^－12，K_sp(AgZ)= 8.7×10^－17。下列说法(均在25℃)错误的是（    ）

A．三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c(AgX)＞c(AgY)＞c(AgZ)

B．若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^－)减少

C．若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y^－的物质的量浓度为1.0×10^－2mol·L^－1

D．往C选项的溶液中加入1 mL 0.1mol·L^－1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀

将l1.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是（     ）

A．0.3molNO₂和0.3mol NO      B．0.1mol NO、0.2molNO₂ 和0.05mol N₂O₄

C．0.2molNO₂和0.1mol N₂O₄       D．0.6mol NO

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（   ）

  A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

  B. 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

  C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

  D. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键

等质量的单质A和化合物B分别和足量水反应产生C、D两种气体单质。一定条件下，产生的C和D两种气体单质恰好可完全反应，则下列判断中正确的是（     ）

   A. A和B的摩尔质量相同

   B. 组成A、B的元素均为短周期元素

   C. 等质量的A和B所含的质子数相同

   D. 等物质的量的A和B与足量水反应产生的气体的体积比为（同温同压下）为2:1

(1) t℃时Na₂SO₄的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g·cm^-3，物质的量浓度为c mol·L^-1。向足量饱和溶液中，加入X g无水Na₂SO₄或蒸发Yg水后恢复t℃，均能获得W g芒硝晶体，下列关系式正确的是     ▲    

A．mol·L^-1             B．g

C．100X=YS                              D．g

（2）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为            ▲           。

有一种稀有气体化合物六铂氟酸氙XePtF₆。研究报告指出：“关于XePtF₆的电价有Xe²⁺[ PtF₆]^2—、Xe⁺[ PtF₆]^— 两种可能，巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂，将XePtF₆溶解，然后在此溶液中加入PbF可得到PbPtF₆；加入CsF可得到CsPtF₆，这些化合物都不溶于CCl₄等非极性溶剂。”试回答：

（1）XePtF₆中各元素的化合价分别是  ▲ 、  ▲  、  ▲  。

（2）XePtF₆是            ▲          （离子、共价）化合物。

（3）写出Xe与PtF₆反应生成XePtF₆的反应式           ▲          。而且O₂与PtF₆可发生类似反应，其反应式是           ▲           。

人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。

（1）1905年富兰克林（Franklin）把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出五氯化磷在某条件下自身电离的方程式：

             ▲           （一种为正四面体阳离子，另一种为正八面体阴离子）。

（2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是      ▲       。

A．HSO₃^- B．NH₄⁺    C．OH^-      D．HCO₃^-    E．CH₃COO^-    F．Cl^-

（3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：

 酸（电子对接受体）  碱（电子对给予体）     反应产物

       H⁺+  [∶OH ]^—    H∶OH

试指出下列两个反应中的酸或碱

①H₃BO₃  + H₂O = H⁺  + B(OH)₄^－    该反应中的碱是  ▲   （填：H₃BO₃ 或 H₂O）

②BF₃  + NH₃ = BF₃ · NH₃           该反应中的酸是  ▲    （填：BF₃ 或 NH₃）

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。

请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：

（1） A～F六种元素原子，原子半径最大的是       ▲     （填序号）；

（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：       ▲       ；

（3）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：        ▲         ；

（4）用A元素的单质和C元素的单质可制成新型的化学电源，其构造如图所示。2个电极均由多孔性碳制成，通入气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，ｂ电极电流流出。

①a是  ▲   极，电极反应式为           ▲               

②b是  ▲   极，电极反应式为           ▲              

仔细阅读下图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素(图中部分反应物或产物已略去)。请按要求回答：

 (1)反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14。A强热分解的化学反应方程式为                 ▲                  。

(2)写出反应②在工业生产上的一种用途：                 ▲               。

(3)反应③的离子方程式为                       ▲                  ；

反应④的化学方程式为                    ▲                    。

锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn₂O₄、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为     ▲    。

（2）第③步反应的离子方程式是               ▲               。

（3）第④步反应后，过滤Li₂CO₃所需的玻璃仪器有               ▲           。

若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：

               ▲               、               ▲               。

（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn₂O₄的质量为18.1 g，第③步反应中加入20.0mL2.5mol·L^-1的H₂SO₄溶液。正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li₂CO₃，至少有    ▲   g Na₂CO₃参加了反应。