用一定量的铁与足量的稀H₂SO₄及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：

①Fe H₂Cu，   ②CuOCuSO₄Cu。

若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是（    ）

A．相等            B．①多         C．②多        D．无法判断

干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m³空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：

根据以上数据，下列有关叙述错误的是（   ）

A．MgO的干燥性能比CaO好

B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关

C．MgCl₂可能是比CaCl₂更好的干燥剂  

D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小

对水的电离平衡不产生影响的粒子是(   )

A.          B.₂₆M³⁺               C.         D.

已知在pH为4～5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（    ）

A. 加入纯Cu将Fe²⁺还原为Fe

B. 向溶液中通入H₂S使Fe^2＋沉淀

C. 向溶液中通入Cl₂，再通入NH₃，调节pH值为4～5

D. 向溶液中通入Cl₂，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5

向硫酸铜溶液中通入足量NH₃后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu(NH₃)₄SO₄]，再向所得溶液通入SO₂至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为：①2Cu(NH₃)₄SO₄＋3SO₂＋4H₂O＝2NH₄CuSO₃↓＋3(NH₄)₂SO₄。再将Q与足量的10mol/L硫酸混合微热，则会发生如下反应：②2NH₄CuSO₃＋2H₂SO₄＝Cu＋(NH₄)₂SO₄＋2SO₂＋CuSO₄＋2H₂O。下面有关分析中正确的是（     ）

A．①是非氧化还原反应，而②是氧化还原反应

B．上述反应中SO₂的作用只相当于催化剂

C．反应②中CuSO₄是氧化产物

D．反应①中SO₂发生还原反应

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（       ）

A．某溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－amol·L^-1，若a＞7时，则该溶液pH一定为14－a

B．等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：

        2c(Na^＋)＝3c(CO₃^2－)＋3c(HCO₃^－)＋3c(H₂CO₃) 

C．将0.2mol·L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH^－)＋c(A^－)＝c(H^＋)＋c(HA)

D．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R^2－)＋c(HR^－)＞c(Na^＋)

下列分子结构中，原子的最外层电子能都满足8电子稳定结构的是 (   )

A．CH₄       B.PF₃        C.SF₆        D.BeCl₂

现有一定量的铁粉和铜粉的混合物，将其平均分成四等份，分别加入同浓度不同体积的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(假设硝酸的还原产物只有NO一种)：   

根据上表中的数据计算分析，下列推断正确的是（     ）

A．①中溶解了5.6 gFe              B．②中溶解了9.6 g Cu

C．硝酸的浓度为4 mol/L             D．④中V = 6720

M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K^＋、Na^＋、H^＋、NH₄^＋、Fe^3＋、A1^3＋、Cl^－、OH^－、NO₃^－、S^2－、CO₃^2－、SO₄^2－。己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（    ）

A．OH^－、CO₃^2－、SO₄^2－          B．S^2－、Cl^－、SO₄^2－

C．CO₃^2－、NO₃^－、S^2－             D．Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－

亚氨基锂（Li₂NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li₂NH＋H₂＝LiNH₂＋LiH。下列有关说法正确的是（   ）

A. Li₂NH中N的化合价是－1              

B.该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

C.Li^＋和H^—的离子半径相等                

D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同