已知：

—C≡CH+——H—C≡C—

以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）。

C2H2AB CDE：H——H

其中，A、B、C、D分别代表一种有机物，B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基。

请回答下列问题：

（1）A生成B的化学反应类型是_________________。

（2）写出生成A的化学反应方程式_________________________________________。

（3）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比A小

的有机产物的结构简式：_________________、__________________。

（4）写出C生成D的化学反应方程式：

__________________________________________________________________。

（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有______种，写出其中一种同分异构体

的结构简式___________________________________。

培美曲塞是一种结构上含有核心为吡咯嘧啶基团的抗叶酸制剂，通过破坏细胞内叶酸依赖性的正常代谢过程，抑制细胞复制，从而抑制肿瘤的生长。下列关于培美曲塞的说法正确的是（  ）

A. 该有机化合物的分子式为：C ₂₁H₁₉N ₅Na ₂O ₆

B. 1mol该有机物能最多能与6molHCl反应生成盐

C．该有机物酸性条件下水解能生成两种a-氨基酸

D．该有机物的水溶液呈碱性

某同学在化学学习中自己总结了以下四个结论，你认为正确的是　（     ）

A．化学反应中原子团可重新组合、也可以破裂，爆炸过程中一定伴随着化学反应

B．气态氢化物指通常情况下呈气体的氢化物

C．生命活动的基础物质包括糖、油脂、蛋白质，对人类健康危害极大的“反式脂肪酸”是油脂的一种

D．氧化物一定只有氧元素和另一种元素组成

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。其水溶液中FeO₄^2－的存在形态如右图所示。下列说法正确的是

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO₄^－的分布分数先减小后增大

C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H₂FeO₄＋OH^－＝HFeO₄^－＋H₂O

D．H₂FeO₄的某些性质与H₂O相似

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四种离子。则下列描述正确的是

A．该溶液可由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．若使溶液pH=7，可向溶液中加入适量NaOH溶液，此时离子浓度大小顺序为

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．若加入适量氨水至碱性，则溶液中c(CH₃COO^－)一定大于c(Na⁺)、c(NH₄^＋)之和

下列说法中，正确的是

① 同种元素的原子的性质相同

② 能自发进行的化学反应，不一定是△H＜0 、△S＞0

③ 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象

④ K_sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关

⑤“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

⑥ 食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害

⑦1 molNH₂^－中含电子数为9N_A

A．①③④           B．①④⑥⑦     C．②⑤             D．①⑤⑦

一定温度下的难溶电解质A_mB_n­­在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数K_sp＝c^m(A^n＋)×cⁿ(B^m＋)，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据：

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的下列说法，正确的是

A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀

B．该溶液中c(SO₄^2－):[ c(Cu^2＋)＋c(Fe^2＋)＋c(Fe^3＋)]＞5:4

C．向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4~5后过滤，可获得纯净的CuSO₄溶液

D．向该溶液中加入适量氨水，调节PH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe₂O₃三种固体的混合物

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实操作解释正确的是

A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件略去）　　　　　

（1）若C为二氧化碳，则A可能为___________________；

（2）若X为金属单质，则X与B的稀溶液反应生成C的

离子方程式为___________________________；

（3）若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则A为_________，反应③的离子方程式为  ____________；

（4）若A为无色液体，且B、E的摩尔质量相等，反应①的化学方程式为_____________；

（5）若A为一氧化碳，则D为____________；t ℃时，在2 L的密闭的容器中加入3 mol CO和0.75 mol 水蒸气，达到平衡时，CO的转化率为20%，在相同温度下再加入3.75 mol 水蒸气，再次达到平衡时，能否计算出CO的转化率？     。若能，请计算；若不能，请说明理由。

Ⅰ.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的5个反应(由氨气、HCl和水制备NH₄C1水溶液)。请判断反应④的反应热：ΔH＝                         。

   ① NH₃(g) + HCl(g) = NH₄Cl(s) ΔH=－176kJ·mol^–1

   ② NH₃(g) + H₂O(l)= NH₃(aq)  ΔH=－35.1 kJ·mol^–1

   ③ HCl(g) + H₂O(l) = HCl(aq) ΔH=－72.3 kJ·mol^–1

   ④ NH₄C1(s) + H₂O(1) = NH₄C1(aq)

   ⑤ NH₃(aq) +HCl(aq) = NH₄C1(aq) ΔH= －52.3 kJ·mol^–1

Ⅱ. N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池，采用电解法制备N₂O₅，装置如图所示，其中Y为CO₂。

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                             。

在电解池中生成N₂O₃的电极反应式为                                。

Ⅲ.烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点。

⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是          。

(2)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：      。②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是     。