高聚物Z是一种重要的电子薄膜材料，P是一种广泛应用的增塑剂。以下是某研究小组设计的他们的合成路线。

       已知以下信息：

       ①l molF在O₂中充分燃烧，消耗7．5rriol O₂，生成8 nl01 C02和3 mol H20，l mol F与足量NaHCO₃溶液反应生成2 rriol C02。其核磁共振氢谱中有3个吸收峰。

       ②已知：（R、R，代表烃基或氢原子）。

③A是一种醛，B→C的反应中，B分子在加热条件下脱去一个水分子，生成C；C分子中只有1个碳原子上无氢原子。

④D分子中有8个碳原子，其主链上有6个碳原子，且分子内只含有一个—CH₃。

请回答以下问题：

（1）X的结构简式是              。F分子中含有的含氧官能团的名称是           。

（2）写出反应①的化学方程式            。反应②的化学方程式是             。

（3）反应③的化学方程式是            。

（4）C的结构简式是            _；P的结构简式是-。

（5）符合下列条件的B的同分异构体共有（填数字）            种。

a．在酸性条件下水解为M和N   b．-定条件下M可以转化为N

分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是

①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

⑥根据分散剂的直径大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液

A．②⑤        B.②③⑥                 C.①②④      D.②③④⑤

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的组合是（    　）

① 2.3 g Na和足量的O₂完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1N_A

②含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1 N_A

③标准状况下，2.24LCl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N_A。

④ 25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A

⑤ 100 mL 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液中含阳离子数大于0.1N_A  

⑥ 50mL 12 mol•L^-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数小于0.3 N_A

⑦ 13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0．2N_A

A．①②⑥        B．①⑤⑥⑦              C．②④⑥⑦      D．③⑤⑥

下列热化学方程式或说法正确的是

A．甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）    △H=-890kJ∙mol^-1

B．500℃、30MPa下，将0．5molN₂和1．5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H=-38．6kJ∙mol^-1

C．已知：H₂（g）+F₂（g） = 2HF（g）；△H=—270 kJ/mol，

则1mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

D．在C中相同条件下，2mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是

A．金属性：YZ           B 氢化物的沸点：

C．离子的还原性：    D 原子及离子半径：

下列现象或反应的原理解释正确的是

盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

已知：①H₂O(g)=H₂O(1);△H₁=-Q₁kJ•mol^-1   ②C₂H₅OH(g)=C₂H₂OH(1)；△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1  

③C₂H₂OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g);△H₃=-Q₃ kJ•mol^-1 ,若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为多少kJ

A．Q₁+Q₂+Q₃               B．1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃

C．0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃      D．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

如下图装置（I）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K⁺通过，该电池电的化学方程式为：

（II）为电解池的示意图。

当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是

A．电极A上发生的反应为：2S₂^2---2e^-=S₄^2-

B．K⁺从右到左通过离子交换膜

C．电极X上发生的反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

D．当有0．1mol K⁺通过离子交换膜，Y电极上产生2．24 L气体（标准状况）

（15分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出，部分产物可能省略），其中反应①是置换反应。

（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是                           。

（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是              ；已知1 gD与F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式                           。

（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要一定条件才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C与F反应的化学方程式是                                      。

（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有颜色气体生成，反应④的化学方程式是                                                。

(13分)已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图(部分反应物已略去)。

请回答下列问题：

(1)E的化学式为_______________(2分)。

(2)将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是_______________(2分)。

(3)在反应①②③④中属于置换反应的是__________(填序号)(2分)。

(4)反应②的离子方程式为______________________________________________(2分)。

(5)用石墨作电极电解50mL X溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；电解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：

①写出电解时的阳极反应式________________________________________(2分)。

②电解后溶液的pH为_______________________________(3分)(假设电解前后溶液体积不变)。