苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应和水解反应的原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成和皂化反应。有关物质的物理性质见下表所示：

Ⅰ．苯甲酸甲酯的合成和提纯

    相关的实验步骤为:

第一步：将过量的甲醇和苯甲酸混合加热发生酯化反应

第二步：水洗提纯

第三步：蒸馏提纯

（1）上述是合成和提纯的有关装置图，请写出合成和提纯苯甲酸甲酯的操作顺序（填字

母）         。

（2）C装置中除了装有15g苯甲酸和20mL过量的甲醇外还需要          ，     ___ 。

（3）C装置中冷凝管的作用是            ，A装置中固体Na₂CO₃作用是          。

Ⅱ．苯甲酸甲酯的皂化反应

                   G                H                  I

（4）能说明G装置中反应完全的现象是                        。

（5）在Ⅱ中得到白色固体的质量为5g。假设反应I和反应Ⅱ中：蒸馏提纯的效率为66.7%,加浓盐酸苯甲酸钠生成白色固体的转化率为80%，酯化反应中苯甲酸的转化率为X。其他步骤的转化效率为100%。则X==              。

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 均为有机化合物，其转化关系如下图所示。已知B 和 C 均为有支链的有机化合物；C在反应③中只能生成一种有机产物；G能使溴的四氯化碳溶液褪色。回答问题：

（1）G的结构简式：____________________。⑦的反应类型____________________。

（2）步骤⑤的化学方程式 ______________________________________________。

（3）步骤④中的“Cl₂、光”能否改为“Cl₂的四氯化碳溶液”？请说明原因：__________

（4）写出与H 具有相同官能团的任一种同分异构体的结构简式_____________________

（5）在一定条件下，酯与醇会发生酯交换，生成新的酯和醇。请尝试书写I与F发生的酯交换反应方程式：_____________________________________________________。

（6）一定条件下，G和H发生1：1聚合，聚合产物有多种。写出其中任一种聚合产物的结构简式：____________________________________________________________。

生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是

A. 变质的植物油有难闻的特殊气味，是山于植物油发生了水解反应

B. 某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00,是因为水中溶解的CO₂增多

C. 氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

D. 加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

下列说法正确的是

A. 形成离子键的叨阳离了•间只存在静电吸引力

B. HF、HCl,HBr, HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

下列现象或反应的原理解释正确的是

下列装置或操作能达到实验目的的是

A.验证反应的热效应                         B.定量测定化学反应速率

C.滴定FeSO₄溶液                            D.构成铜锌原电池

下列说法正确的是

A. 的结构中含有酯基

B. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都可以与NaOH溶液反应

C. 1mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C₃H₆O₃)

D. 油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物

下列离子方程式不正确的是

A. 用惰性电极电解氯化钠溶液：

B. 向FeBr₂溶液中通入Cl₂,使溶液中一半的Br       ^-被氧化：

C. 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板_：

D. 向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

燃料电池（DBFC)的结构如右图，有关该电池的说法正确的是

A. 电极B为负极

B. 电池负极区的电极反应为：

C. 放电过程中，Na⁺从正极区向负极区迁移

D. 在电池反应中，每消耗1 L 6moH.L^-1     H₂O₂溶液，理论上流过电路中的电子为6N_A

. 已知：还原性，氧化性。在含3 molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是

A. 反应过程中的氧化产物均为SO₃

B. a点时剩余NaIISO₃的物质的量为1.2 mol

C. b点时的还原产物可能是KI或NaI

D. 当溶液中r与I₂的物质的量之比为1：1时，加入的KIO₃为1.1 mol