常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）

   A．某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）＝1×10^－a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a

   B．某溶液中存在的离子有S^2－、HS^－、OH^－、Na^＋、H^＋，则离子浓度一定是

       c（Na^＋） ＞c（S^2－） ＞c（OH^－） ＞c（HS^－） ＞c（H^＋）

   C．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R^2－）+ c（HR^－）＝c（Na^＋） 

   D．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH^－）＝2c（H⁺）＋c（HA）－c（A^－）

下列关于各图的说法，正确的是            （    ）

   A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝

   B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连　　　           

   C．③装置中电子由b极流向a极

   D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl₂与NaOH溶液反应

已知可逆反应2NO₂（g）N₂O₄（g）；△H＜0，在一定条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，再次达到平衡后，容器中气体颜色加深的是（    ）

   ①减小容器体积                      ②升高温度

   ③定容下充入NO₂气体                  ④定压下充入NO₂气体

   A．①②③④                       B．①②③                  C．①②              D．①③

向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX（g）＋2Y（s） bZ（g）；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是（　　）

   A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为0．025 mol/（L·min）

   B．根据上图可求得方程式中a：b＝2：1

   C．0～10min 容器内气体的压强逐渐增小

   D．第13min时曲线变化的原因可能是增加了Z的量

在恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，分别加入amolA和amolB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?） xC（g）；ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是                                                        （   ）

   A．x ＝4         

   B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B都是气态

   C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

   D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

用惰性电极以直流电串联电解分装在甲、乙两烧杯中的200mL0．3mol·L^-1 NaCl溶液和300mL0．2 mol·L^-1的AgNO₃溶液，当产生0．56L（标准状况下）Cl₂时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，则混合液的pH为（设混合后溶液的总体积为500mL）（    ）

   A．1．4            B．7              C．5．6           D．12．6

将a L SO气体通过灼热的装有催化剂（V₂O₅）的硬质玻璃管，反应后测得气体体积增大了b L（气体体积均在同温同压下测定），则下列叙述正确的是                 （　 ）

   A．SO的转化率为                       

   B．混合气体的平均相对分子质量为

   C．反应前与反应后气体的密度之比为                

   D．混合气体中SO的体积分数为

有一无色溶液，可能含有K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^—、SO₄^2—、HCO₃^—、MnO₄^—中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的        （  　）   

   A．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^—                B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^—

   C．肯定有K⁺、HCO₃^—、MnO₄^—             D．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、SO₄^2—

将由NaOH、BaCl₂、Al₂（SO₄）₃三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1mol·L^-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是（    ）

   A．AB段发生反应的离子方程式为：     

   B．BC段发生反应的离子方程式为：H⁺ + OH^－＝H₂O

   C．D点表示的沉淀的化学式为、

   D．E点表示的溶液呈中性

下列比较中，正确的是（    ）

   A．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大

   B．0．2mol/L NH₄NO₃和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后：

c（NH）>c（NO）>c（Na^＋）>c（OH^－）>c（H^＋）

   C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：

c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（OH^－）＋c（CH₃COOH）

   D．同浓度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂　②NH₄Cl　③NH₃·H₂O　④CH₃COONH₄，其中c（NH）由大到小的顺序是：①>②>④>③