下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

A. Ca²⁺、Al³⁺、SO、Cl^—                 B.K⁺、Na⁺、SO、NO

C. Na⁺、K⁺、NO、SO                   D.NH、Na⁺、Cl^—、CO

一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入2molX、1molY，发生如下反应：2X(g) + Y 3Z(g)；△H = -a kJ/mol(a>0)。经过60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2mol。

下列说法中错误的是

A. 用Z表示的化学反应速率为1.2 mol·L^—1·min^—1

B. 若再充入1 mol Z，重新达平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态

C. 达平衡后，实际放出的热量为b kJ，则b＝a

D. 若使容器体积变为1L，Z的物质的量不会增大

某温度下，体积和pH均相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积（V）变化的曲线如图所示，则下列判断中正确的是

A. I是氨水的pH变化曲线

B. b、c两点溶质的浓度相等

C. 中和a点时氨水和氢氧化钠溶液所需硫酸的物质的量相等

D. c→d的变化过程中，溶液中所有离子的浓度均减小

零排放燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。其中最具代表意义的质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，其中电极a、b均为多孔活性铂电极。下列说法中不正确的是

A. a极为该电池的负极

B. 该电池的正极反应式为O₂ + 4H⁺ + 4e^－ ＝2H₂O

C. 该电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能

D. H⁺（质子）由正极移动至负极

某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法中不正确的是

A. 遇FeCl₃溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

B. 该物质能使酸性KMnO₄溶液褪色

C. 该物质能与浓溴水发生加成反应和取代反应

D. 1 mol 该物质在催化剂作用下最多能与7 mol H₂发生加成反应

类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是

实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是

A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B. 装置②可用于吸收NH₃或HCl气体，并防止倒吸

C. 装置③可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、NH₃等气体

D. 装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，其中X、Y、Z为分子，W为离子，且X与Z分子中含有的共用电子对数之比为3：4。

请回答：

   （1）X的电子式        ；若实验室用如图所示装置制取X，则制取X的化学反应方程式为           。

   （2）已知：W+X+H₂O一白色沉淀，为进一步确定W，

进行如下实验，请补全实验操作、现象和结论：

取上述白色沉淀少量置于试管中，            

                                       。

   （3）常温下，取10 mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图所示，则Y的化学式为           ，下列叙述正确的是     （选填字母）。

        a．Y的水溶液可用作刻蚀玻璃

        b．相同温度时与相同浓度的盐酸比较，Y的水溶液的导电能力弱

c．稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大

   （4）分子Z中所含元素对应的单质A及A与B形成的化合物可进行如下转化：

        当n=1时，请写出A—AB_n的化学方程式            （写出一个即可）。

A、B、C、D、E、F六种的转化关系如右图，其中A为应用最广泛的金属，氧化物E既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。X、Y属于同一周期，且核电荷数相关4。

上述转化中某些反应条件未指出，请回答下列问题：

（1）指出C中的化学键类型：           ；D的化学式为            ；元素X、Y的原子半径大小顺序是                     （用元素符号表示）。

（2）E与NaOH溶液反应的离子方程式为                                   。

（3）反应A+H₂O→C+D的化学方程式为                                    。

（4）F能促进H₂O的电离，其原因是                                      （用离子方程式表示）。

（5）25⁰C时，将pH＝1的盐酸与pH＝12的NaOH溶液按体积比1：9混合（混合时溶液体积变化忽略不计），混合均匀后所得溶液的pH＝          。

为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中CuO的质量分数，并制取无水硫酸铜，某化学活动小组进行了下列实验：

已知Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺三种离子在溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

请回答下列问题：

（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是       （填字母），装置d中仪器A和B的名称分别为                                  。

（2）溶液A中所含溶质的化学式为                                     。

（3）步骤②发生反应的离子方程式为                                      。

（4）沉淀II的化学式为                 。

（5）粗氧化铜样品中CuO的质量分数为                        。（列出计算式）