R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是                                                   

A.原子半径：R>Q                                     B.R和Q可形成离子化合物RQ

C.R和Q可形成共价化合物RQ₂                D.R和Q可形成共价化合物RQ₃

根据下列实验事实，得出的结论正确的是

有关晶体的下列说法中正确的是

A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定     B.原子晶体中共价键越强，熔点越高

C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂        D.氯化钠熔化时离子键未被破坏

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是  

A.23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N_A    

B.1L 2mol·L^－1的MgCl₂溶液中含Mg^2＋数为2N_A

C.标准状况下，11.2LSO₃所含分子数为0.5N_A  

D.室温下，8g甲烷含有共价键数为2N_A

下列各组物质中,前一种物质与后两种物质反应后不能产生同一气体的是 

A.Al(NaOH溶液、盐酸)     B.(NH₄)₂S(NaOH溶液、盐酸)

C.H₂O(Na₂O₂、F₂)           D.NaHCO₃(AlCl₃溶液、盐酸)

下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有

①甲单质能与乙的盐溶液反应     www..com                           

②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 

③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙

④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气  

⑤等物质的量的两单质分别与氯气反应时生成阳离子时，甲失去的电子数比乙多

A.全部可以     B.仅②不可以    C.仅②⑤不可以    D.③④可以

下列说法不正确的是

①鉴别NO₂和溴蒸气，可以使用湿润的淀粉KI试纸。

②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO₃)₂溶液三种溶液混合，混合溶液显红色

③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO₄^2-

④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺

些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等

A.①②④     B.①②③     C.①③④     D.①②③④

下列离子方程式书写正确的是

A.Ca（ClO）₂溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺+2C1O^-+H₂O+CO₂    CaCO₃↓+2HC1O

   B.Ba（OH）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液至恰好为中性：

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-    BaSO₄↓+2H₂O

C.金属钠投入水中：2Na+H₂O===2Na⁺+OH^-+H₂↑

D.NaOH溶液中通入C1₂：2C1₂+2OH^-      3C1^-+C1O^-+H₂O

把少量CO₂分别通入到浓度相同的：①Ba(NO₃)₂溶液；②Ba(OH)₂溶液；③溶有氨的BaCl₂溶液中。能观察到白色沉淀的溶液是  

A.只有②       B.②和③        C.①和②       D.③

如图，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。

则下列有关说法正确的是

A.湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO₂的氧化性

弱于I₂

B.沾有KMnO₄溶液滤纸、湿润的品红试纸均褪色证明了SO₂漂白性

C.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO₂