为了证明[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亚铁铵晶体)]的成分中含有NH、Fe^2＋、SO和H₂O，下列实验叙述中不正确的是（　　）

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe^{2＋[来源:学§科§网Z§X§X§K]}

C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO

D．取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH

同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（    ）

A．2KMnO₄+ 5H₂¹⁸O₂ + 3H₂SO₄ ＝ K₂SO₄ +2MnSO₄ + 5¹⁸O₂↑ + 8H₂O

B．2Na₂¹⁸O₂+ 2H₂O ＝4Na¹⁸OH + O₂↑

C．NH₄Cl+ ²H₂ONH₃· ²H₂O+ HCl

D．K³⁷ClO₃+ 6HCl ＝ K³⁷Cl+ 3Cl₂ ↑+ 3H₂O

由氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2mol·L^-1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（    ）

A．1.6a g          B．（a —1.6) g           C．（a — 3.2) g         D．无法计算

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的组合是（　　）

① 2.3 g Na和足量的O₂完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1N_A

②含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1 N_A

③标准状况下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N_A。

④ 25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A

⑤ 100 mL 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液中含阳离子数大于0.1N_{A  [来源:Z#xx#k.Com]}

⑥ 50 mL 12 mol•L^-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数小于0.3 N_A

⑦ 13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0．2N_A

A．①②⑥         B．①⑤⑥⑦              C．②④⑥⑦       D．③⑤⑥

下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（    ）

A．3S＋6NaOH2Na₂S＋Na₂SO₃＋3H₂O

B．2CH₃COOH＋Ca(ClO)₂2HClO＋Ca(CH₃COO)₂

C．I₂＋2NaClO₃2NaIO₃＋Cl₂

D．4HCl＋MnO₂MnCl₂＋Cl₂↑＋H₂O

元素A的单质及A与B形成的化合物能按如图所示的关系发生转化。则下列说法正确的是（    ）

A．图中物质间的转化都不是氧化还原反应

B．当n＝1时，A可能是N₂

C．A一定是金属元素

D．当n＝2时，A可能是Fe

下列说法正确的是（　　）

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

B．主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等

C．离子化合物中不可能存在共价键

D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：

3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^-===3Fe^3＋＋2H₂O＋NO↑

B．将磁性氧化铁（Fe₃O₄）溶于盐酸：Fe₃O₄＋8H⁺＝3Fe³⁺＋4H₂O

C．在碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^-＝3Fe³⁺ + 2H₂O + NO↑

D．Fe(OH)₃与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)₃＋3H^＋＝Fe^3＋＋3H₂O

将总物质的量为n mol的钠和铝(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是（　　）

A．x＝                             B．0 < x ≤ 0.5

C．V=33.6n(1-x)                       D．11.2n < V ≤ 22.4n

（1）物质X、Y是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。

①若X为氧化物，X的化学式是____________。

②若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。

X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________________________。

③若X为金属单质，写出X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________；若Y为非金属单质，Y不能与浓、稀硫酸反应，却能与某种酸反应放出氢气，并与氢氧化钠溶液反应放出氢气。写出Y与氢氧化钠溶液反应的化学方程式并用单线桥法标明电子的转移_________________________。

（2）在宇航器中，可以不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，以除去A。反应的化学方程式是_________________________________。

科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。其中一步是A和氢气在200℃~250℃时，镍催化剂作用下，生成甲烷和另一种物质。该反应的化学方程式是______________。