有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

A．若X(OH)_n为强碱，则Y(OH)_n也一定为强碱

B．若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质不一定是Y₂

D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m

在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol·L^-1c(B)=0.200 mol·L^-1  c(C)=0 mol·L^-1。反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。

A．若反应①、②的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁< K₂

B．反应A+2BC的△H＞0

C．实验②平衡时B的转化率为60%

D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)=0.060 mol·L^-1

CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂·6H₂O的一种新工艺流程如下图：

已知：

①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl₂＋H₂↑

②CoCl₂·6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答下列问题：

⑴在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为  ▲   。

⑵加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是   ▲   。

⑶操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是   ▲   和过滤。

⑷制得的CoCl₂·6H₂O需减压烘干的原因是  ▲   。

⑸为测定产品中CoCl₂·6H₂O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100％，其原因可能是   ▲   。

⑹在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl₂·6H₂O，采用的方法是  ▲   。

一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu²⁺+CuS+4Cl^—＝2CuCl₂^－＋S

请回答下列问题：

⑴反应Ⅰ的产物为（填化学式）   ▲   。

⑵反应Ⅲ的离子方程式为   ▲   。

⑶一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是

    ▲   。

⑷炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是   ▲   。

⑸某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL 。

已知：Cr₂O₇^2－+ Fe^2＋+ H^＋→Cr³⁺+ Fe^3＋+H₂O（未配平）

①SO₂通入Fe₂(SO₄)₃溶液，发生反应的离子方程式为   ▲   。

②反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数为  ▲   。

利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理。

⑴染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂^－，可在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO₂^－的离子方程式为   ▲   。

⑵废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH₄⁺和PO₄^3-，一般可以通过两种方法将其除去。

①方法一：将Ca(OH)₂或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca²⁺)=2×10^-7 mol/L时，溶液中c(PO₄^3-)=   ▲   mol/L。

（已知K_sp[Ca₃(PO₄)₂]=2×10^－33）

②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石―鸟粪石，反应的方程式为Mg²⁺＋NH₄⁺＋PO₄^3-=MgNH₄PO₄↓。该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为  ▲  。与方法一相比，方法二的优点为  ▲ 。

⑶三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：

CCl₂＝CHCl +·Cl→·CCl₂CHCl₂                  

·CCl₂CHCl₂ + O₂→·OOCCl₂CHCl₂

·OOCCl₂CHCl₂→·OCCl₂CHCl₂+ 1/2O₂

·OCCl₂CHCl₂→CHCl₂COCl+·Cl

该反应的总化学反应为  ▲   。

在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

⑴已知：N₂(g)+ O₂(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ/mol

2C(s)+ O₂(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol

C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ/mol

   尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)  △H＝   ▲   。

⑵某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果。

①实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、      ▲   等必须相同。

②在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约为   ▲   时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。

⑶CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。

下列说法错误的是   ▲   。

A．负极的电极反应式为：CO+O^2—―2e^-＝CO₂

B．工作时电极b作正极，O^2-由电极a流向电极b

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

β-拉帕醌(β-lapachone)是一种抗癌新药，合成路线如下：

（1）已知X的分子式为C₅H₉Cl，则X的结构式为：　▲   。

（2）反应类型A→B　 ▲  。

（3）上述反应中，原子利用率达100%的是　 ▲  （选填：“A→B”、“B→C”、“D→E”、“E→F”）。

（4）D→E发生的是取代反应，还有一种副产物与E互为同分异构体，且属于醚类，该物质的结构简式为：　 ▲  。

（5）化合物B的同分异构体很多，满足下列条件的同分异构体数目有　▲  种（不包括立体异构）。

①属于苯的衍生物                        ②苯环上有两个取代基  ③分子中含有一个手性碳原子            ④分子中有一个醛基和一个羧基

（6）已知：双烯合成反应：，

试由2-甲基-1,3-丁二烯和乙烯为原料（无机试剂及催化剂任用）合成高分子

。

  提示：合成路线流程图示例如下：

右图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：

①4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(l)  △H＜0

②2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) △H＜0

③3NO₂(g)+H₂O(l)2HNO₃(l)+NO(g)  △H＜0

⑴能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO₃产率的措施是   ▲   。

A．适当升高温度

B．适当增大吸收塔内的压强

C．增大空气中O₂的浓度

D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面

⑵在2L密闭容器内充入0.50mol NO和0.25 mol O₂，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O₂＝2NO₂的平衡常数K＝  ▲   。

⑶某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1.4 g/cm³）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH₃、O₂得以完全利用。

回答下列问题：

①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是  ▲   。

②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？（写出计算过程）

A．雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。

（1）元素第一电离能：Al  ▲  Mg（选填：“＞”、“＜”、“＝”）

（2）雷尼镍催化的一实例为：

化合物b中进行sp³杂化的原子有： ▲  。

（3）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是：    ▲    （选填序号：a.氯化钠  b.氯化铯  c.石英  d.金刚石）。

（4）实验室检验Ni²⁺可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。

①Ni在基态时，核外电子排布式为：    ▲  。

②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。

下列有关生活中化学叙述正确的是

A．双氧水可在医疗上做消毒杀菌剂　　　　　　　　　　　

B．提倡使用乙醇汽油主要是为了提高汽油的燃烧效率

C．纤维素和蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖

D．变质的油脂具有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应