下列离子方程式书写正确的是

A．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH^－＝AlO₂^－＋H₂↑

B．Cl₂溶于水： Cl₂＋H₂O＝2H⁺＋Cl^－＋ClO^－

C．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2－＋6H⁺＋2MnO₄^－＝5SO₄^2－＋2Mn²⁺＋3H₂O

D．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性：H⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

下列说法不正确的是

A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏

C．现代常用红外光谱仪、核磁共振仪研究有机化合物的结构

D．MgO、Al₂O₃的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用于冶炼镁、铝金属

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol羟基与17gNH₃所含电子数都为N_A

B．12.4g白磷（分子式为P₄）中含有P—P共价键0.6 N_A

C．电解精炼铜的过程中，每转移N_A个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

D．适量铜粉溶解于1L0.5mol·L^－1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4 N_A

下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是      

A．常温下，c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^-12的溶液：K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、Na⁺

B．中性溶液：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^－、SO₄^2－

C．加入苯酚显紫色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－

D．常温下由水电离出的c(H⁺)=10^-10mol·L^-1的溶液：Na⁺、Cl^-、ClO^－、SO₃^2－

下列实验原理、装置、试剂选用、结论正确的是

A．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH         

B．用下图1构成锌—铜原电池

C．用下图2根据有关实验现象推知酸性：CH₃COOH>H₂CO₃>C₆H₅OH

D．用下图3验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

图1                       图2                 图3

下列叙述正确的是

A．pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，水的电离程度相同

B．2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用右图表示

C．2NO＋2CO2CO₂＋N₂ 的△H＜0，则该反应一定能自发进行

D．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体c(Mg²⁺)增大

洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是

A．1mol洋蓟素最多可与6mol Br₂反应

B．结构中有2个手性碳原子

C．一定条件下能发生酯化反应和消去反应

D．1mol洋蓟素最多可与9mol NaOH反应

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是

Li-Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为：

2Al＋6Li⁺＋3FeS＝2Al³⁺＋3Li₂S＋3Fe。有关该电池的下列说法中，正确的是

A．作为二次电源，该电池在使用的过程中至少存在3种形式的能量转化

B．Li-Al在电池中作为负极材料，负极的电极反应式为Li－e^－=Li⁺

C．该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染

D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li₂S＋Fe－2e^－＝2Li⁺+FeS

室温时，向pH=7的蒸馏水中加入一定量的NaHSO₃晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是

A．水电离出的H⁺的浓度是1.0×10^－4 mol·L^－1

B．溶液中离子浓度： c(HSO₃^－)＞c(SO₃^2－)＞c(H₂SO₃)

C．溶液中离子浓度：c(Na⁺)＝c(HSO₃^－)＋2c(SO₃^2－)＋c(H₂SO₃)

D．溶液中离子浓度：c(H⁺)＋c(HSO₃^－)＋2c(H₂SO₃)＝c(OH^－)