下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

④由水电离出的c(OH^－)=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

A．①②    　　    B．③⑥　　       C．②④　         　D．⑤⑥

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．5．6g铁粉在2．24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0．3N_A

       B．常温下，1 molO₂和O₃的混合气体中所含氧原子数为2．5N_A

       C．CO和N₂为等电子体，22．4L的CO气体与lmol N₂所含的电子数相等

       D．13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0．2N_A

下列说法正确的是

A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强

B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高

C．非金属元素只能形成共价化合物

D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少

下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是

       A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯

       B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色

      C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质

       D．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象

下列离子方程式表达正确的是

A．硫化钠的水解反应：S^2—＋2H₂O H₂S＋2OH^—

B．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH^－＝AlO₂^－＋H₂↑

C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O

D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体：ClO^－＋SO₂＋H₂O＝HClO＋HSO₃^－

下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu^＋→Cu＋Cu^2＋（未配平）。NH₄CuSO₃与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是

A．该反应显示硫酸具有酸性

B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

       C．刺激性气味的气体是氨气

D．反应中硫酸作氧化剂

将1 mol 含镁物质的量分数为a的镁铝合金溶于含有b mol HNO₃的稀溶液中，刚好完全反应，NO为唯一还原产物。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再减少为止，将所得沉淀过滤、洗净、灼烧至恒重，所得固体质量与原合金质量相等。下列说法中正确的是

①合金含镁质量分数为60%②反应中放出气体体积在标准状况下为（1－a/3）× 22.4 L③反应过程中最大沉淀质量为（78－20a）g④反应中共消耗NaOH［b－（1－a/3）］mol

A．①②③       B．①②④　　　   C．①③④            D．②③④

下列除杂质的操作中不正确的是

A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤

B．FeCl₂溶液中混有FeCl₃：加入过量铜粉充分反应后过滤

C．Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃：加入适量NaOH溶液

D．Al(OH)₃中混有Mg(OH)₂：加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO₂后过滤

将15．6g Na₂O₂和5．4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6．72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是

       A．最终得到7．8g的沉淀

       B．反应过程中得到6．72L（标准状况）的气体

       C．最终得到的溶液中c（NaCl）=1．5mo/L

       D．最终得到的溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）