常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=l的溶液中：CH₃CH₂OH、Cr₂O₇^2—、K⁺、SO₄^2－

B．NaHCO₃溶液中：、CO₃^2－、Br^－、K^＋

C．加入铝粉放出大量H₂的溶液中：Fe²⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^－

D．C(Ca²⁺)=0.1 mol·L^－1的溶液中：NH₄⁺、SO₄^2-、CH₃COO^－、Br^-

下列离子方程式书写正确的是

A．AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH₃·H₂O==Ag(NH₃)₂⁺+Cl^—+2H₂O

B．向Na₂SO₃、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I^—+C1₂==2 Cl^—+I₂

C．向水杨酸中加入适量Na₂CO₃溶液：

D．用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag+2H₂O4Ag+O₂↑+4H

下列实验装置及操作正确的是

A．制备乙酸乙酯     B．构成原电池       C．检验有无乙烯生成     D．检查装置气密性

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含有N_A个NO₂、N₂O₄分子的混合气体降低温度，混合气体的分子数目小于N_A

B．常温常压和光照条件下，33.6 LCl₂与3.0g H₂反应，生成的HCl分子数目为3N_A

C．1.68 g Fe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09N_A

D．一定条件下，1 mol N₂和3 mol H₂充分反应，生成物中含N—H键数目为6N_A

下列实验的解释或结论不正确的是

下列说法正确的是

A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性

B．粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌反应时形成了原电池

C．硬水含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－、SO₄^2-，煮沸可以完全除去其中的Ca^2＋、Mg^2＋

D．pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA比HB反应速率快，说明HA酸性更强

α，β，γ和δ四种生育三烯酚是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是

A．α和δ两种生育三烯酚互为同系物，β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体

B．四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子

C．四种生育三烯酚均能使三氯化铁溶液显紫色

D．1molα-生育三烯酚与溴的四氯化碳溶液发生反应，理论上最多可消耗3molBr₂

如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH₃OH＋3O₂＋4KOH＝2K₂CO₃＋6H₂O

下列说法正确的是[

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH₃OH的电极反应为CH₃OH－6e^－＋2H₂O＝2CO₃^2－＋8H⁺

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)₂固体，能使CuSO₄溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O₂，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：

 c (Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．向NH₄HSO₄溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：

 c(Na^＋) ＝c(SO₄^2－) ＞c(NH₄^＋) ＞c(H^＋) ＞c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液与0.1mol·L^－1NaHCO₃,溶液等体积混合所得溶液：

c(CO₃^2-)+2c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+2c(H⁺)

D．相同温度下，pH相等的Na₂CO₃溶液、C₆H₅ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液：c(C₆H₅ONa)>c(Na₂CO₃)>c(NaOH)

如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，甲中充入2 molA和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是

A．达到平衡时，隔板K最终停留在刻度0与-2之间

B．若达到平衡时，隔板K最终停留在刻度-l处，则乙中C的转化率小于50%

C．若达到平衡时，隔板K最终停留在靠近刻度-2处，则乙中F最终停留刻度大于4

D．若图Ⅱ中x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量