在10L容器中进行如下反应：N2 + 3H2  2NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0．12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为                                                               （    ）

     A．0．003mol/（L·s）                      B．0．045mol/（L·s）                   

     C．0．006mol/（L·s）                      D．0．009 mol/（L·s）

下列离子方程式书写正确的是                                                        （    ）

     A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2 = Fe3＋＋2Cl－

     B．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH－=H2O

     C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O

     D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－= AlO2－＋2H2O

用溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需溶液体积最大的是                           （    ）

     A．盐酸                     B．硫酸            C．高氯酸               D．醋酸

氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可用于航天器上，其总反应的化学方程式为：，该电池的负极反应可表示为（电解质溶液为稀硫酸）                                                     （    ）

     A．                    B．

     C．                     D．

FeS与一定浓度HNO3反应，生成Fe2（SO4）3．Fe（NO3）3．NO2．NO和H2O，当NO2和NO的体积为1∶1时实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比是（    ）

     A．4∶9               B．2∶9              C．2∶11             D．1∶7

（15分）X．Y．Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素，在周期表中三种元素的位置相邻，且质子数之和为30。

   （1）X．Y．Z三种元素能否位于同一族（填“能”或“否”）                      ，

        理由是                                                       。

   （2）若X．Y．Z三种元素中有金属元素，则X是      （填元素符号），而Z与过量NaOH溶液反应的离子方程式为                                    。

   （3）若X．Y．Z均为主族非金属元素，由X和Y组成的化合物A中，X和Y元素的质量比为7：16，则A可以为      色的           （填化学式）。

A．E．H是中学化学常见的单质；B．D．F是中学化学常见的氧化物，其中D又是生命活动不可缺少的液态物质；G．I的焰色反应呈黄色，D与 E在高温条件下能发生反应。它们之间的转化关系如下图所示：

     （1）C若为单质，其与D反应的离子方程式为＿。C若为氧化物，其电子式为：      

     （2）若B为铁的氧化物，8g B灼热后通入足量CO，将生成的气体通入过量石灰水，生成沉淀15g，则B的化学式＿＿，写出①的化学方程式             。

     （3）E与D反应的化学方程式                                         。  

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置）

    请回答下列问题。

   （1）气体X的主要成分有____________。（写化学式）

   （2）洗气瓶中的反应现象为_____________。用文字简要解释产生上述实验现象的原因：_______________________。

   （3）管口Z处的现象是_________________，产生此现象的原因是_______________。（用化学方程式表示）

A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2 ，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键等。）

     （1）根据分子结构模型写出A的结构简式＿＿   。

     （2）A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇，B的分子式            。与B互为同分异构体的C有如下结构：含苯环，含二个醛基，且苯环上只有一C =CH2CH3个支链。则C的结构简式为             。

（3）从芳香烃 出发来合成A，其合成路线如下：

（i）写出反应类型：反应①属＿＿反应，反应④属＿＿反应，反应⑤属＿＿反应。

（ii）写出反应方程式（注明必要的反应条件）

反应②                      。反应⑥                         。

已知，N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是                        （    ）

    A．11．2L NO气体中含有的原子总数为N_A

    B．1．0L 1．0mol·L^－1的NaCl溶液中所含溶质的离子总数为N_A

    C．1mol 氦气体含有的电子总数为4N_A

    D．标准状况下，32gSO₂气体所含的原子总数为1．5N_A