某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为                           ；

（2）试剂1的化学式是            ；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）：                                                         。

（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）           ；

（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？

为验证乙同学的猜想合理与否？请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0mol·L^-1HNO₃、1.0mol·L^-1盐酸、1.0 mol·L^-1 NaOH、0.1mol·L^-1FeCl₃、0.1mol·L^-1CuSO₄、20%KSCN、蒸馏水。

下列说法正确的是

①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色

②葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应

③按汽油、煤油、柴油的顺序，含碳量逐渐增加

④防腐剂福尔马林（含）可用作食品保鲜剂

⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

A.①③⑤       B.①②⑤      C.②④⑤        D.②③④

下列离子反应方程式正确的是

A.氯气与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ ClO^-

B.Ba(OH)₂溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

C.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

D.制备Fe(OH)₃胶体的反应：Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃↓+3H⁺

离子可在琼脂中移动，某简易电池如图所示，放电时，下列说法错误的是

A.锌极上电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺

B.MnO₂得电子被还原

C.NH₄⁺离子通过琼脂向锌极移动

D.外线路中电流的方向从碳棒到锌片

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

A.1molNH₃中含有3n_A个N-H键

B.0.1mol/L Na₂CO₃溶液中含有0.1n_A个CO₃^2-

C.标准状况下，11.2L CO₂中含有n_A个O原子

D.20g重水()中含有10n_A个个电子

下列类比关系正确的是

A.AlCl₃与过量NaOH溶液反应生成AlO₂^-，则与过量NH₃·H₂O也生成AlO₂^-

B.Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，则与SO₂反应可生成Na₂SO₃和O₂

C.Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，则与I₂反应可生成FeI₃

D.Al与Fe₂O₃能发生铝热反应，则与MnO₂也能发生铝热反应

下列实验不能达到预期目的的是

A.利用Ⅰ制取Fe(OH)₂

B.利用Ⅱ装置制取C₂H₄

C.利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验

D.利用Ⅳ装置收集NH₃

图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确的是

A.a、b、c的简单离子中，的离子半径最大

B.c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应

C.e的氢化物比f的氢化物的稳定性高

D.a、e可形成一种新型无机非金属材料——高温结构陶瓷

下列说法正确的是

A.使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-能够大量共存

B.加入铝粉放出H₂的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-不能大量共存

C.常温下，醋酸钠与醋酸的混合液PH=7：则c(Na⁺)= c(CH₃COO^-)

D.0.1mol/L NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)= c(HCO₃^-)+ c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

已知：

由苯酚等原料合成酚酞的流程如下（其它试剂、产物及反应条件均省略）：

请回答：

(1)酚酞中含氧官能团的名称是_______________。

(2)1molM物质完全燃烧需消耗_____molO₂；1molN最多可与____molNaOH反应。

(3)写出E→F化学方程式：____________________。

(4)D的结构简式为________；E与G形成高分子化合物的结构简式为_______。