下列有关热化学方程式的叙述正确的是

    A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)   △H>O，则金刚石比石墨稳定

    B．已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂0(1) △H=-571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol

    C．含20.0 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该条件下稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：

D．已知   则△H₁>△H₂

常温时，将V₁mLc_l mol/L的氨水滴加到V₂mL c₂ mol/L的盐酸中，下列结论正确的是

    A．若V_l=V₂，c_l=c₂，则溶液中一定存在c(H⁺)=c(OH^-），是中性

    B．若混合溶液的pH=7，则溶液中

    C．若混合溶液的pH=7，则一定存在c₁V₁>c₂V₂关系

    D. 若V₁=V₂，并且混合液的pH<7，则一定是由于盐酸过量而造成的

铜板上铁铆钉若较长时间地浸泡在海水中会生锈甚至腐烂，其腐蚀原理如右图所示。下列有关此过程的说法不正确的是

    A．正极上的主要电极反应式为；

    B．此过程中铜并未被腐蚀

    C．电子从Cu流向Fe

    D．此过程中还可能涉及到反应：

下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是

A. pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHC0₃三种溶液，则有

B．已知25℃时，则在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到

C．25℃时，溶液中水电离出来的c(OH^-)大于

       溶液中，水电离出来的c(OH^-)

D. 室温下，溶液的pH=4，则

下列方程式书写正确的是

    A. KHC0₃的水解：

    B. KHC0₃溶液与Al₂(SO₄)₃溶液混合：

    C．将过量铁粉加入到稀硝酸中；

    D．碳酸电离：

有关元素X、Y、Z、W的信息如下：

请回答下列问题：

(1) 写出Y元素在元素周期表的位置                                     。

(2) W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为           。

(3) 铜片、碳棒和ZX₃溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式         。

(4) 向淀粉碘化钾溶液中滴加儿滴浓ZX₃溶液，现象为                         ，

    写出反应的离子方程式                     。

(5) 以WX₃溶液为原料制取WX_3·6H₂0溶液，主要的实验操作是                 ，以WX₃·6H₂0晶体制取无水WX₃，应在               条件下加热WX₃·6H₂0晶体，其原因是                     （结合离子方程式简要说明）。

聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广泛用于污水处理。

某化学兴趣小组在实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、Si0₂等）

制备聚铁和绿矾的过程如下：

(1) 验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂的方法是                        。

(2) 实验室制各、收集干燥的SO₂，所需仪器如下。装置A产生SO₂，按气流方向连接各

    仪器接口，顺序为a→       →       →        →        →f，装置D的作用是          ，装置E中NaOH溶液的作用是                    。

(3) 制备绿矾时，内溶液X中加入过量               ，充分反应后，经         

操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。

（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用PH试纸测定溶渡pH的操作方法为    

                                                 。

Ⅰ. 现有①0.2mol/L NaOH溶液和②0.2mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中   c(Na⁺)>c(X^-)：

 (1) 混合液显           性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示

                                              。

（2) 上述混合液中：（填“>”、“=电”或“<”）

     c(Hx)            c(X^-)；   c(OH^-)          c(HX)+c(H⁺）

Ⅱ．下图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgS0₄溶液的装置，电解液中滴有酚酞试剂，回答

下列问题；

(1) 通电时，A管中的现象是                                          。

(2) ①通电时，A管中发生的反应方程式：                              。

    ②通电时，B管中发生的反应方程式：                              。

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。在容积为2L的密闭容器中充入lmol CO与2molH₂在催化剂作用下反应生成甲醇：， CO

平衡转化率与温度、压强的关系如意图所示；

(1) P_l____P₂（填大于、小于或等于）

(2) 若P_l为1标准大气压，反应温度为100℃，此条件下反应达到平衡：

    ①达到平衡所需的时间为5min，用H₂表示的平均反应速率为________。

    ②反应的平衡常数K=             。

    ③平衡时，测得其能量的变化量为akJ。则该反应的热化学方程式是：

                                                                          。

(3) 恒容恒温情况下，再增加lmol CO与2molH₂，达到新平衡时．CO的转化率         ．

    （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数____。（填“增大”、“减小”或“不变”）

(4) 为了寻找一定催化剂下合成甲醇的适宜温度条件，某同学设计了一组实验，该实验中应控制的不变量是                                                     。

下列说法正确的是                                          （    ）

    A．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液 B．水银、水玻璃、胆矾都是纯净物

    C．HCl、NH₃、BaSO₄都是电解质         D．H₂、D₂、T₂属于同素异形体