常温下，用 0.1000 NaOH溶液滴定 20.000.10000 溶液滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 点③所示溶液中：

B. 点①所示溶液中：

C. 点③所示溶液中：

D. 滴定过程中可能出现：

下列有关实验设计的叙述中正确的是

      A．实验材料的数量、温度和时间都可能是实验的变量

      B．各种实验中都必须设置空白对照组，确保单一变量

      C．数据测量应力求精确，因而需要多次测量求平均值

      D．探究实验设计中，实验结果总是与提出的假设一致

（16分）

咖啡酸苯乙酯（）是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：

请填写下列空白：

   （1）A分子中的官能团是_________________________；

   （2）高子M的结构简式是_________________________；

   （3）写出A→B反应的化学方程式_________________________；

   （4）B→C发生的反应类型有_________________________；

        D→E发生的反应类型有_________________________；

   （5）A的同分异构体有很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有__________种。

①苯环上只有两个取代基               ②能发生银镜反应

③能与碳酸氢钠溶液反应               ④能与氯化铁溶液发生显色反应

（16分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡        移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂     反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）,在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将          (填“增大”、“减小”或“不变”) 。

（2） O₂ (g)= O⁺₂(g)+e^-                                           H₁=1175.7 kJ·mol^-1

 PtF₆(g)+ e^-1 PtF₆^-(g)                               H₂=- 771.1 kJ·mol^-1

 O₂⁺PtF₆^-(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^-                                    H₃=482.2kJ·mol^-1

则反应O₂（g）+ PtF₆ (g) = O₂⁺PtF₆^-(s)的H=_____________kJ·mol^-1。

（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

（4）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄^*)=c(Cl^-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=__________。

（16分）磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe₂O₃），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO₄的废液）为原料来制备磁材氧化铁。

已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO₃ → FeO + CO₂↑，4FeO + O₂ → 2Fe₂O₃

（1）用98%的H₂SO₄的配制500mL的20%的H₂SO₄，所需玻璃仪器是         

A、玻璃棒          B、烧杯         C、漏斗          D、250mL容量瓶

E、500mL容量瓶         F、胶头滴管

（2）浓缩结晶后得到的晶体是               （填化学式），A中溶质是           ；

此溶液中各离子的浓度比较大小为：                                     。

（3）20%H₂SO₄和铁皮的作用分别是                                           。

（4）检验滤液中含有NH₄⁺的方法是                                                

（5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：

                                                              。

（16分）

钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。

（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式                           。

（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，漂白粉的主要成分是          。

（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。①提出合理假设。

假设1：该漂白粉未变质，只含           ；

假设2：该漂白粉全部变质，只含           ；

假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)₂又含有CaCO₃。

② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论

限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca²⁺和Cl^－，表格可以不填满。）

下列关于有机物的说法不正确的是：

A．用饱和的Na₂SO₄溶液使鸡蛋清发生盐析，进而分离、提纯蛋白质

B．淀粉和纤维素的组成都可用(C₆H₁₀O₅)_n表示，它们互为同分异构体

C．苯酚与苯甲酸都能发生加成反应、中和反应及氧化反应

D．食用植物油在烧碱溶液水解属于皂化反应

N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

       A．50℃时，pH＝1的1.0 L H₂SO₄溶液中含有的H^＋数目为0.1 N_A

       B．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO₂混合加热，产生N_A个Cl₂

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5N_A

D．3.4g NH₃中含N—H键数目为0.2N_A

X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是

       A. Y和Z的气态氢化物，前者更稳定

       B. Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z

       C. X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键

       D. Y、W的单质，均可通过电解的方法获得

下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是