下列叙述正确的是(    )

A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

C. O、O和O互为同位素，均属于氧元素，且性质完全相同

D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多

下列叙述正确的是(  )

A. 金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火

B.称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，充分反应后，放出氢气的体积（同温同压下）相等

C.向NaHCO₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液无沉淀，而向Na₂CO₃溶液中滴入Ba（OH）₂溶液出现白色沉淀

D.某无色溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO

设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的(   )

A．标准状况下，22.4LCO₂和O₂混合气体中含有的氧原子数为N_A

B．0.1molFe在0.1mol C1₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A

C．2molSO₂和1mol O₂在密闭容器中加热（V₂O₅催化）充分反应后，容器内分子总数为2N_A

D．将0.1molCl₂与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1N_A

下列做法正确的是(   )

A．一学生用试纸去测某氯水的

 B．用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物

 C．溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中

 D．向食盐中加入淀粉溶液，检验食盐中是否含有碘元素

常温下，某一元酸溶液中，下列说法正确的是( )

  A．溶液中由水电离出的

  B．溶液中

  C.与溶液等体积混合后所得溶液中

  D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中均增大

根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K₂FeO₄）。

据此回答问题：

据此回答问题

（1）试剂a为             试剂b为            (填写所选试剂代号)

A．浓硫酸   B．硫酸铁溶液  C．氯水   D．H₂ O₂和稀硫酸    E． Fe

（2）加入过量试剂c，发生反应的离子方程式为__                       ；溶液Z中金属离子可能有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，检验Fe³⁺的试剂为__        _ _（填化学式）；欲测定溶液Z中Fe²⁺的浓度，需要用（填仪器名称）__              __配制一定浓度的KMnO₄标准溶液。在滴定时KMnO₄标准溶液应加入到      （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（3） K₂FeO₄是强氧化剂，与水发生反应：4FeO₄^2－+10H₂O==4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^－，产生11．2L（标况）O₂时，转移电子的物质的量为     。K₂Fe0₄与FeCl₃相比，净水效果更好的是_     ，理由是                                      。

（4）高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：3Zn +2K₂FeO₄+8H₂O3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，电池工作时在正极放电的物质是：         。

现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。（由实验装置引起的实验误差忽略不计）。

Ⅰ.探究浓硫酸的某些性质

（1）称量E的质量；按照图示连续装置，检查装置的气密性。

（2）将mg铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：          。点燃酒精灯一段时间后，B中可观察到的明显现象是                             。

C中足量的酸性KMnO₄溶液所起的作用是         。D中盛放的试剂是         。

（3）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因是                                                    。

Ⅱ.测定铁的质量分数

（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg，则铁碳合金中铁的质量分数为        （写表达式）。某同学认为：依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，你认为可能的原因是                       。

（5）经过大家的讨论，决定采用右图装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可，为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是          （填写代号）。

①用排水法测定H₂的体积

②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

③测定反应前后装置和药品的总质量

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃： 2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

 ①2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒温、

恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡     移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

 ②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁       K₂；若反应进行到状态D时，       （填“>”、“<”或“=”）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

 ①右图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，

请写出工业合成氨的热化学反应方程式：                                      。

（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将x mol·L^-1的氨水与y mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH⁺₄）      c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数            。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的现象是               ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）               。

(已知25°C时）

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相对位置如表，且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，B与D属于同主族元素；元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速变暗。

（1）D的原子结构示意图为                 ；

（2）元素E在元素周期表中位于第        族；

（3）C、D、E离子半径的大小关系为                            （用离子符号表示）；

（4）元素B的单质与元素C的单质加热时生成化合物甲，化合物甲中所含化学键为         

试写出甲与水反应的离子方程式                                 ；

（5）若乙是元素A的最简单气态氢化物，丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物。

①pH相同的乙和丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍，稀释后两种溶液的pH仍然相同，则x       y（填写“＞”、“＜”或“=” ）

②在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为                                              （不需要配平）。

关于血糖浓度的调节，有关说法不正确的是  ①血糖平衡的调节既有神经调节又有激素调节，②调节血糖平衡的激素只有胰岛素和胰高血糖素，③下丘脑的不同区域参与血糖调节，④胰岛细胞只感受血糖浓度的变化而分泌相应的激素。

  A．①④           B．②④           C．②③           D．①③