下列各组元素性质递变错误的是

A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多             B.N、O、F氢化物的稳定性依次减弱

C.P、S、Cl最高正价依次升高                      D.Li、Na、K的金属性依次增强

下列各组溶液中，将甲溶液逐滴加入乙溶液中与将乙溶液逐滴加入甲溶液中现象完全相同的是

A、B、C、D四种可溶性化合物，分别由阳离子Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和阴离子Cl^-、CO₃^2-、OH^-、SO₄^2-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：

①A和B的溶液都显碱性，在A溶液中加入过量盐酸有无色气体产生；

②在C的溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色发生变化；

③在D的溶液中加入B的溶液有白色沉淀生成，加入过量B的溶液，白色沉淀部分消失。

（1）根据以上实事推断化学式：A        ，B        ，C        ，D        。

（2）写出③的离子方程式                                    。

某种牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，可以用石灰石（含杂质SiO₂）来制备。某同学甲设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图为：

请回答下列问题：

（1）假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的滤渣的成分为            。

（2）第③步反应不使用CO₂，其主要原因是（用离子方程式表示）                    

                              。

（3）第③步反应使用Na₂CO₃而不使用NaHCO₃，从提高企业经济效益的角度考虑，其原因是                                                 。

（4）某同学乙用石灰石为原料（其他试剂自选），设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，请你完成他的实验方案。

乙同学所设计的方案的优点是                                。

把某黑色固体A加热至红热。投入到另一种无色浓溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，将X做如下图所示的实验：

请填写下列空白：

①写出A和B反应的化学方程式                               。

②无色气体C的成分为                               。

③写出D和F反应的离子方程式                               。

④请以Na₂CO₃为原料，设计一个简单的实验证明D和F反应生成的气体E是无色的。简述实验过程

                                                                                                              。

已知A、B、C、D、E是短周期中的5种元素，它们的原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，D元素与A元素同主族。E元素与C元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

①画出A的阴离子的结构示意图                     。

②C的单质和D的单质在点燃条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为          

                                        。将产物加入滴有酚酞的水中，观察到的现象为

                                                                  。

③将9gB单质在足量的C单质中燃烧，所得气体通入1L1.0mol·L^-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中存在的离子按浓度由大到小的排列顺序是                                    

                                      。

④将E的单质在足量的C的单质中燃烧，所得主要气体为Y。将Y通入X中，X与Y可能发生的反应的化学方程式有                                                            

                                               。

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、稀氨水，CO₂等

请写出你所设计的方案中各反应的化学方程式。

①                                                                         ；

②                                                                         ；

③                                                                         ；

④                                                                         。

实验室中有一瓶KCl和CaCl₂的固体混合物，通过下列操作可确定该混合物中KCl和CaCl₂的质量比，也可制得纯净的KCl。

请回答下列问题：

①调整零点时，若指针偏向左边，应将右边的螺丝帽向        移动（填左或右）。某学生用已知质量为Yg的表面皿，准确称取Wg样品。他在托盘天平的右盘上放入（W+Y）g砝码，在左盘的表面皿上加入样品，此时指针偏向如图，接下来他的操作应为                    

                                                 。

②实验过程中，加入的A是           ，检验A是否过量的方法是                  

                                   。加入的B是            ，B物质需要过量的理由是

                                                。得到的固体C是           ，检验沉淀C是否洗净的方法是                                                         。

③过滤时，某学生的操作如图，请用文字说明图中操作的错误                       

                                                            。

④该混合物中KCl与CaCl₂质量比的计算式为                              

联合国气候变化大会于2009年1 2月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开，焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放。你认为下列做法中，不能有效减少空气中CO₂含量的是(    )                

A．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源

B．使用节能产品，推广节能环保汽车

C．植树造林，增加森林植被面积

D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料

下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是(    )

A.浓硝酸在光照下颜色会变黄

B.在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后溶液的红色褪去

C.向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl₂，溶液褪色

D.向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色