（14分）钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO₄和SrSO₄转化成难溶弱酸盐。

    已知：SrSO₄（s）Sr²⁺（aq）+SO^2-₄（aq）K_SP=2.5×10^-7

SrSO₃（s）Sr²⁺（aq）+CO^2-₄（aq）K_SP=2.5×10^-9

   （1）将SrSO₄转化成SrCO₃的离子方程式为           ，该反应的平衡常数表达式为       ；该反应能发生的原因是                 。（用沉淀溶解再平衡的有关理论解释）

   （2）对于上述反应，实验证明增大CO^2-₃的浓度或降低温度都有利于提高SrSO₄的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”、“减小”或“不变”）：

       ①升高温度，平衡常数K将          ；

②增大CO^2-₃的浓度，平衡常数K将         。

   （3）已知，SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性与BaSO₄和BaCO₃类似，设计实验证明上述过程中SrSO₄是否完全转化成SrCO₃。

       实验所用试剂为                 ；实验现象及其相应结论                      。

   （4）BaCl₂溶液和Ba（NO₃）₂溶液是实验中检验SO^2-₄的常用试剂。某化学研究性学习小组检验某溶液中存在SO^2-₄时，首先加入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，然后加入过量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出结论：溶液中一定含有SO^2-₄。

       你认为该推理是否严密？试说明理由。

（8分）

    磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO₄·2H₂O可以转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料。以下是转化的工艺流程示意图）

   （1）本工艺中所用的原料除CsSO₄·2H₂O、KCl、H₂O和NH₃外，还需要       等原料。

   （2）本工艺中，提高吸收CO₂能力的方法是                    。

   （3）工业上用铁做催化剂合成原料气NH₃时，常控制温度在700K左右，原因是       。

   （4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是         （写出三条即可）

（8分）

   铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价，能形成多种铜的化合物。

   （1）基态铜离子（Cu⁺）的电子排布式为                 。

   （2）+2价铜可形成化合物[Cu（NH₃）₄]SO₄，下列各项中，该物质

中不含的化学键类型是    （填字母序号）。

A．离子键  B．金属键   C．配位键   D．共价键

   （3）+1价铜形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯（CH₂=CH₂），

乙烯分子中六个原子在同一平面内，则乙烯分子中C原子

的杂化轨道类型为         。

   （4）金属铜的晶体类型属于金属晶体，其晶胞结构如右图所示，该晶胞实际拥有      个铜原子。

（8分）

    苄佐卡因（D）是一种医用麻醉药品，它以对硝基甲苯为主要原料经下列反应制得：

已知，

请回答下列问题：

   （1）写出A中含氧官能团的名称                    。

   （2）写出同时符合下列两项要求的C的一种同分异构体的结构简式：               。

        ①属于1，4—二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基（—NO₂）

        ②分子中含有结构的基因，但不显酸性

   （3）写出反应A→C的化学方程式：                                           ；该反应属于        反应。

   （4）苄佐卡因（D）的水解反应如下：

       化合物G经缩聚反应可制成高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。则该高分子纤维的结构简式为                。

著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺ ＞Fe³⁺＞I₂。下列说法正确的是

       A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI   CeI₄ + 2H₂↑

       B．在一定条件下，电解熔融状态的CeO₂制Ce，在阴极获得Ce

       C．用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为Ce^4＋+2Fe^2＋=Ce^3＋＋2Fe^3＋

       D．四种稳定的核素136  58Ce．138 58Ce．140  58Ce．142  58Ce，它们互称为同系物。

有电子转移的反应一定不是

       A．

       B．反应物总能量大于生成物的总能量的反应

       C．同素异形体之间的转化反应

       D．相同条件下，同时向正反应方向和逆反应方向进行的反应。

下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如下图所示转化的是

       A．①②③④           B．①②③            C．①③④            D．②④

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

       A．100mL 1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中离子总数为0．3N_A

       B．若一筒120g的墨粉能打a个字，则平均每个字约含有10N_A/a个碳原子

       C．在101kPa时，0．1N_A个H₂分子完全燃烧生成液态水，放出akJ热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）＋O₂ （g） = 2H₂O （l） ；△H= +20akJ·mol^-1

       D．常温下28g ¹⁴CO含有14N_A个电子

下列有关结论正确的是

       A．T℃时，Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）·c（OH^-）=10^-12，向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，则混合溶液的pH=7

       B．pH相等的硫酸．盐酸．醋酸，都稀释1000倍，稀释后，pH最大的是醋酸

       C．0．2mol/L的HA溶液与0．1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合液在常温时pH一定小于7

       D．在0．1mol/L的硫酸氢铵溶液中各离子浓度关系是：c（H⁺）＞c（SO₄^2－） ＞ c（NH₄^＋） ＞ c（OH^-）

用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如下图，则下列说法不正确的是

       A．阴极区电极反应式为：2H^＋＋2e^－=H₂↑

       B．该过程中的副产品主要为H₂SO₄溶液

       C．阳极室内HSO₃^－．SO₃^2－被氧化为SO₄^2-

       D．10L 2mol/L NaOH溶液最多吸收标准状况下224LSO₂