用下图所示装置进行如下实验，不能达到实验目的的是

?A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集H₂

?B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥CO₂

?C．从B口进气，用排空气法收集NO₂

?D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成O₂的体积

下列各组离子一定能大量共存的是

?A.含有大量Fe³⁺的溶液中：NH⁺₄、Na⁺、Cl^-、SCN^-

?B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、［Al(OH)₄］^-、CO^2-₃

?C．在c(H⁺)=10^-13mol·L^-1的溶液中：NH⁺₄、Al³⁺、SO^2-₄、NO^-₃

?D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、CI^-、NO^-₃

下列离子方程式书写正确的是

?A.过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^-＝SO^2-₃+H₂O

?B．Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液；2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

?C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：

2MnO^-₄＋5NO^-₂＋6H⁺＝2Mn²⁺+5NO^-₃+3H₂O

?D．NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：

?2HCO^-₃＋Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO^2-₃

N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

?A.10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

?B．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子

?C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约22.4L，质量为28g

D．一定温度下，1L 0.50 mol·L^-1NH₄Cl溶液与2L 0.25mol·L^-1NH₄Cl溶液含NH⁺₄个数不同

实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按物质质量之比为 71∶42倒入烧瓶中，同时滴入适量H₂SO₄，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应，则X为

?A．Cl₂                       B．C1₂O            C．ClO₂                 D．C1₂O₃

在100mL含等物质的量HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01 molCl₂，有一半Br^-变为Br₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃）。则原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于

?A.0.0075mol·L^-1   B.0.0018 mol·L^-1  C.0.075mol·L^-1     D.0.08mol·L^-1

将 3体积的NO₂，依次通过下列 3个分别装有过量①NaHCO₃饱和溶液②浓硫酸③Na₂O₂的装置后，用排水法把残留的气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体体积应为（同温同压下测定）

?A．1体积NO                        B．2体积NO₂和 0.5体积O₂

?C．2体积O₂                        D．0.25体积O₂

将CO₂通入下列物质的溶液中，不与其反应的是

①Na₂CO₃ ②Na₂SiO₃   ③Na［Al(OH)₄］  ④C₆H₅ONa  ⑤Ca(ClO)₂  ⑥CaCl₂  ⑦CaCO₃

?A.①③④⑤⑥     B.①和⑥           C.只有①         D.只有⑥

被严重腐蚀了的铜和铁共同放入盐酸中充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为

?A．一定只含有Fe²⁺                                  B.可能只含Cu²⁺

?C．一定有Fe²⁺和Cu²⁺                D.可能有Cu²⁺和Fe²⁺

下列推断合理的是

?A．明矾［KAl（SO₄）₂·12H₂O］在水中能形成 Al（OH）₃胶体，可用作净水剂

?B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

?C．浓 H₂SO₄有强氧化性，常温下能与 Cu发生剧烈反应

D．将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色