下列实验过程中，无明显现象的是

A. NO₂通入FeSO₄溶液中                    

B. 胆矾中加入浓硫酸

C. CO₂通入CaCl₂溶液中                    

D. SO₂通入已酸化的Ba（NO₃）₂溶液中

下列能达到实验目的的是

A. 用装置①稀释浓硫酸                  B. 用装置②制备氨气

C. 用装置③从海水中制备少量蒸馏水       D. 用装置④向容量瓶中转移溶液

下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是

A. 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物

B. 酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水

C. 酸根离子中不可能含有金属元素

D. 氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A. 钠与水反应：Na+2H₂O＝Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

B. 用过氧化钠与水反应制备O₂:Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑

C. 用氨水检验氯化镁溶液中混有氯化铝杂质：

Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

D. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

下列实验设计能完成预期实验目的的是

图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是

A. 该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L^-1

B. 配制500mL 3.68 mol·L^-1的稀硫酸，需取该硫酸100.0 mL

C. 该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49％

D. 该硫酸50mL与足量的铜充分反应，可得到标准状况下SO₂ 20.6 L

在H₂O₂溶液中加入KI和H₂SO₄的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O；②H₂O₂+I₂=2HIO；③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O。下列说法正确的是

   A. H₂O₂在上述3个反应中均做氧化剂

   B. H₂O₂氧化性强于HIO，还原性弱于I₂

   C. 上述过程中每生成1mol氧气，消耗1mol双氧水

    D. 在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色

已知N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.224mL氧气和氮气的混合气体的分子数为0.01N_A

B.0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15N_A

C. 在0.2L0.5mol/LAlCl₃溶液中Al³⁺数目是Cl^-数目的1/3

D. 5.6g铁粉在2.24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N_A

X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，则X、Y可能是（    ）

①C、CO              ②AlCl₃、Al（OH）₃

③Fe、FeCl₃          ④Na₂CO₃、NaHCO₃

A. 只有①②           B. 只有③④

C. 只有①②④         D. ①②③④

氧化铁和氧化铜混合物mg，加3mol·L^-1盐酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为（    ）

   A.（m-2.4）g       B.(m-1.6) g       C.（m-3.2）g        D. 无法确定