美日三名化学家[理查德·赫克（Richard Heck，美）、根岸荣—（Ei – ich Negishi，日）、铃木章（Akira Suzuki，日）利用钯（Pd）作催化剂，将有机化合物进行“裁剪”、“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而荣获2010年诺贝尔化学奖。赫克反应（Heck反应）的通式可表示为（R – X中的R通常是不饱和烃基或苯环；R′CH=CH通常是丙烯酸酯或丙烯腈等）：

    现有A、B、C、D等有机化合物有如下转化关系：

    请回答下列问题：

   （1）反应I的化学方程式为                                      。

   （2）已知腈基（—C≡N）也具有不饱和性（可催化加氢），写出CH₂=CH—CN完全催化加氢的化学方程式：                                        。

   （3）丙烯腈（CH₂=CH—CN）可发生加聚反应生成一种高聚物，此高聚物的结构简式为

                                     。

   （4）写出B转化为C的化学方程式：                          。

   （5）D的结构简式为（必须表示出分子的空间构型）                    。

   （6）D具有化学性质有（填编号）            。

        A．加热能与氢氧化钠溶液反应

B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．能发生缩聚反应和加聚反应

D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

   （7）已知：醛基直接与苯环连接的醛如不能被新制的氢氧化铜氧化。写出同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：              。

        ①波谱分析显示分子中没有甲基；

②1，3，5—三取代苯；

③具有酸性，既能与Fe³⁺作用显色，又能使溴水褪色，易被新制的氢氧化铜氧化

氮化硅（Si₃N₄）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。

I．工业上有多种方法来制备氮氦化硅，常见的方法有：

方法一  直接氦化法：在1300~1400℃时，高纯粉状硅与纯氦气化合，其反应方程式为

方法二  化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氦气、氢气反应生成氦化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氦化硅纯度较高，其原因是            。

方法三  Si（NH­₂）₄热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si（NH­₂）₄和一种气体

          （填分子式）；然后使Si（NH₂）₄受热分解，分解后的另一种产物的分子式为             。

II．（1）氨化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氨化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，此盐中存在的化学键类型有                 。

   （2）已知：25℃，101kPa条件下的热化学方程式：

        3Si（s）+2N₂（g）==Si₃N₄（s）   △H=—750.2kJ/mol

        Si（s）+2Cl₂（g）==SiCl₄（g）   △H=—609.6kJ/mol

        H₂（g）+Cl₂（g）==HCl（g） △H=—92.3kJ/mol

        请写出四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式：

                                                                             。

III．工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：

    已知：X，高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。

   （1）原料B的主要成分是              。

   （2）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：                 。

   （3）上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？   （填“能”或“不能”）。

        写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式：

        阳极：                     ；阴极：                   。

某实验探究小组根据乙醛还原新制Cu（OH）₂的实验操作和实验现象。对反应方程式“CH₃CHO+2Cu（OH）₂CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O”提出了质疑，并进行如下探究：

   （一）查阅资料

   （1）质量分数为10%的NaOH溶液密度为1.1g·cm^-3，该溶液的c(NaOH)=      mol/L；质量分数为2%的CuSO₄溶液密度为1.0g·cm^—3，其c(CuSO₄)=0.125mol/L。

   （2）Cu（OH）₂可溶于浓的强碱溶液生成深蓝色

的[Cu（OH）₄]^2-溶液，CuSO₄溶液与NaOH

溶液反应过程中Cu²⁺与[Cu（OH）₄]^2—浓度

变化如右图所示：

   （3）Cu₂O、CuO均可溶于CH₃COOH；在溶液中

可发生2Cu⁺==Cu+Cu²⁺反应。

   （二）实验操作及实验现象

   （1）在2mL 10%的NaOH溶液中滴加4~6滴（约0.2mL）2%CuSO₄溶液，经测定混合溶液中c(OH^-)约为2.5mol/L。

   （2）若对上述混合物进行过滤，可得到浅蓝色的           （填化学式）固体，滤液呈深蓝色，则显深蓝色的离子是            （填离子符号）。

   （3）在第（1）步所得的混合物中加入0.5mL乙醛，加热至沸腾，产生砖红色沉淀。

   （三）对“CH₃CHO+2Cu（OH）₂CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O”质疑的理由：

   （1）                                  ；（2）                         。

   （四）结论：根据上述探究，乙醛与新制Cu（OH）₂反应的离子方程式为

                                                                    。

化学与生活密切相关，下列说法正确的是    （    ）

    A．蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物

    B．合金材料都是由两种或两种以上金属元素组成的

    C．植物通过光合作用将CO₂转化为糖是太阳能转变成热能的过程

    D．对于酸性废水和碱性废水一般可以采用中和法处理，高浓度的酸、碱废水，应优先考虑回收利用

火法炼铜可以从黄铜矿(CuFeS₂)或辉铜矿(Cu₂S)中提取铜，发生如下反应：

    ①2CuFeS₂+4O₂      Cu₂S+3SO₂+2FeO

    ②2Cu₂S+3O₂    2Cu₂O+2SO₂

    ③2Cu₂O+Cu₂S  6Cu+SO₂↑

    下列说法不正确的是                  （    ）

    A．反应①中，共转移的电子数为16mol，CuFeS₂中铜元素的化合价为+2

    B．1molCuFeS₂生成1 mol Cu，理论上消耗2.5 mol O₂

    C．1molCu₂S和O₂反应生成2 mol Cu转移的电子数为6 mo1

D．反应②中，Cu₂S只做还原剂

电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是   （    ）

    A．Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物

    B．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

    C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大

    D．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

某有机物A在酸性溶液中可发生如下反应生成B：

    下列说法中正确的是                                        （    ）

    A．该反应属于消去反应

    B．A与烧碱溶液反应最多可中和4mol NaOH

    C．有机物A和B在镍的催化下，均最多只能与4 mol的H₂发生加成反应

    D． R的结构简式为CH₃CH₂CH₂OH

已知A、B为单质，C为化合物。

    能实现上述转化关系的是                                （    ）

    ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

    ②若C的溶液遇Na₂CO₃，放出CO₂气体，则A可能是H₂

    ③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

    ④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

    A．①②    B．②④     C．①③     D．③④

下列叙述正确的是      （    ）                                         

    A．在pH=1的溶液中Na⁺、NH₄⁺、[Al（OH）₄]^-、SO₄^2-可以大量共存

    B．1 L 0．1 mol·L^-1乙酸溶液中H⁺数为0．1N_A，N_A为阿伏加德罗常数

    C．在铁制管道上连接一锌块利用了牺牲阳极保护法

    D．生活中可以使用明矾对饮用水进行杀菌消毒

下列推断或表述正确的是                  （   ）

A．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合的离子方程式为：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-    CaCO₃↓+H₂O

    B．向2.0mL浓度均为0．1 mol·L^-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0．01 mol·L^-1AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

    C．将体积相同pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释至pH为3，盐酸的体积变化大，证明醋酸是弱酸

    D． 25℃时，pH=4．7，浓度均为0．1 mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中。（CH₃COO^-）+c（OH^-）>c（CH₃COOH）+c（H⁺）