V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含有a gSO₄^2－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2V L，稀释后溶液中Fe^3＋的物质的量的浓度为

A．mol/L                    B．mol/L

C．mol/L                     D．mol/L

用足量盐酸处理1.68 g某合金，放出448 mL H₂（标准状况下），有0.56 g不溶物；用足量NaOH溶液处理该合金时放出896 mL H₂（标准状况下），有1.12 g不溶物。则该合金的组成可能是（    ）

A．Al、Fe                B．Fe、Si              C．Al、Si                 D．Zn、Fe

已知反应KClO₃+ 6HCl ＝ KCl + 3Cl₂↑+ 3H₂O，若用K³⁵ClO₃与H³⁷Cl作用，下列说法中正确的是（     ）

A．生成的Cl₂相对分子质量约为73.3    B．该反应转移电子数为6

C．KCl中只含有³⁵Cl                  D．KCl中同时含有³⁵Cl和³⁷Cl

当溶液中X₂O₇^2-与SO₃^2-数目之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（     ）

 A．+1价                B．+2价                  C．+3价                  D．+4价

某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：

①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；

②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；

③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；

④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是　　　　　　　　　      （     ）

A．镁粉只直接与溴水中的溴反应

B．镁粉只与溴水中的酸反应

C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到

D．镁粉在水的催化下与溴发生反应

如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（     ）

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低

D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高

I．(8分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)A的最高价氧化物的水化物是___________（填化学式）;

(2）物质E中所包含的化学键有______________，写出C、D两元素形成的化合物C₂D的电子式______________________；

(3）把盛有48 mL AB、AB₂混合气体的容器倒置于水中（同温、同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24 mL，则原混合气体中AB的体积分数为__________。

II．(6分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）写出元素⑩的基态原子的电子排布式_________________。

（2）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹,该元素原子的核外最外层电子的成对电子数为_____

（3）③④⑤三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填序号）___________。

（8分）某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－等，取该溶液进行如下实验：

① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

② 取溶液少许，加人铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色；

③ 取溶液少许，加人氨水有白色沉淀生成，继续加人过量氨水，沉淀不消失；

④ 取溶液少许，滴人氯化钡溶液产生白色沉淀；

⑤ 取实验 ④ 后的澄清溶液，滴人硝酸银溶液产生白色沉淀，再加人过量的稀硝酸，沉淀不消失。

请回答下列问题：

(1）在实验 ① 中，下图所示的操作中正确的是___________（填代号）

(2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________________，肯定不存在的离子是______________________。

（3）写出与②实验有关的离子方程式：

_____________________________________________________________

（6分）铁和铜作为常见金属，在生活中有着广泛的应用。

（1）硫酸铁在工业上可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。(CuFeS₂中S为-2价)则下列说法正确的是       （选填序号）；

a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

b．反应中，所有铁元素均被还原

c．反应中，CuFeS₂ 既作氧化剂又作还原剂

d．当转移1 mol电子时，46 g CuFeS₂参加反应

（2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI + Hg= Cu₂HgI₄ + 2Cu，以上反应中的氧化剂为______； CuI可由Cu²⁺与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：    Cu²⁺ +    I —   CuI+    I

（4分）某研究性学习小组准备探究氯气与溴化亚铁溶液反应的氧化先后问题。

[提出假设]

　　 假设1：Cl₂具有氧化性，在溶液中先氧化Fe^2＋

假设2：Cl₂具有氧化性，在溶液中先氧化Br^―

[设计实验方案，验证假设]

　(1)只要向通入少量氯气后的溴化亚铁溶液中加__________溶液，通过现象就可以验证是假设1成立，还是假设2成立。

(2)请写出溴化亚铁与等物质的量氯气反应的离子方程式__________