20 11年元月，我国南方大部地区出现人冬以来最强降雪，降雪和道路结冰使当地交通受到严重影响。许多受灾地区被迫使用氯化钠、氯化镁等融雪盐除雪。下列有关分析正确的是

       A．融雪盐能与冰发生化学反应生成水

       B．融雪盐除雪对周围植被及河流没有影响，可大力推广运用

       C．过量使用融雪盐会加速道路金属设施和钢铁桥梁的腐蚀

       D．可以用工业盐（亚硝酸钠）替代氯化钠、氯化镁等做融雪盐，以降低融雪成本

以下物质检验的结论可靠的是

       A．往溶液中加人浓溴水，出现白色沉淀，说明含有苯酚

       B．往含淀粉的某无色溶液中，滴人稀硝酸，溶液变蓝，说明该无色溶液中含I^-

       C．在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余

       D．将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通人溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯

下列离子方程式不正确的是

       A．硫化钠溶于水中：S^2-+2H₂O=H₂S↑+2OH^-

       B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

       C．铜和稀硝酸反应：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

       D．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：

Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

       A．500 mL 2 moL／IJ蔗糖溶液中所含分子数为N_A

       B．0．2 mol过氧化钠与足量二氧化碳反应，转移的电子数目为0．4N_A

       C．在常温常压下，17 g氨气所含共用电子的数目为6 N_A

       D．2．24 L三氧化硫与二氧化硫的混合气体中所含硫原子数为0．1 N_A

下列各组离子一定能在给定溶液中大量共存的是

       A．使酚酞变红的溶液中：S^2-、SO₃^2-、K⁺、Na⁺

       B．含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、OH^-、SO₄^2-、Br^-

       C．水电离的c（H⁺）=10^-13 mol·L^-1的溶液中：Mg²⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-[

       D．与Al反应放出H₂的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、I^-、Na⁺

可逆反应：X+YW+Z，反应速率（V）随时间（t）变化的情况如图所示。表示在其他条件不变的情况下，改变体系的一个条件（温度、浓度、压强）所引起的变化。则下列分析正确的是

       A．时条件改变引起的变化是平衡向正反应方向移动

       B．若改变的条件是压强，则W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体

       C．若改变的条件是温度，则该反应的正反应是吸热反应

       D．若改变的条件是浓度，改变的方法是减小X、Y的浓度

常温，将V_a mL pH=3的盐酸溶液与V_b mL pH=ll的氨水溶液混合。下列说法正确的是

       A．若V_a=V_b，则混合后溶液pH=7

       B．若V_a>V_b，则混合后溶液pH一定小于7

       C．若V_a=V_b，则盐酸与氨水恰好完全中和

       D．若V_a=V_b，混合后溶液中微粒浓度的关系可能为：

c（NH₄⁺）>c（Cl^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

某有机物A在酸性溶液中可发生如下反应生成B：

       下列说法中正确的是

       A．该反应属于消去反应

       B．A与烧碱溶液反应最多可中和4 mol NaOH

       C．R的结构简式为CH₃CH₂CH₂OH

       D．有机物A和B在镍的催化下，均最多只能与4 mol的H₂发生加成反应

（12分）理论上，SO₂能发生类似CO₂与澄清石灰水作用的反应，但在通常实验中，将SO₂通入澄清石灰水却没有看到类似CO₂那样先浑浊后澄清的现象。针对这一问题，研究性学习小组开展了探究性实验。

       I．用图A所示的装置来分别做CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应实验，结果通人CO₂可看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没看到浑浊现象。

Ⅱ．用图B的装置，将气体收集在注射器里，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，无论CO₂还是SO₂都能看到“先变浑再澄清”的现象。当以相同速率分别通人CO₂或SO₂，通入SO₂产生现象明显比通入CO₂产生现象快。

回答下列问题：

   （1）通过上述I、Ⅱ实验，可以确定，将足量SO₂缓慢通人澄清石灰水，依次发生的反应有：（用离子方程式表示）        ；          。

   （2）实验I中，通人SO₂不能出现浑浊的原因可能是：          。

   （3）实验Ⅱ中，同速率分别通入CO₂或SO₂，SO₂产生现象比CO₂快的相关因素有   。

①SO₂在水中溶解度比CO₂大。

②相同状态下，SO₂的密度比CO₂的密度大。

③亚硫酸酸性比碳酸强，在同温度、同体积的溶液中，l mol亚硫酸电离产生的H⁺离子浓度大于l mol碳酸电离产生的H⁺离子浓度。

④SO₂有毒和刺激性气味， CO₂无毒和无刺激性气味。

⑤相同条件下，1 mol SO₂与足量石灰水反应生成CaSO₃的速率大于1 mol CO₂与足量石灰水反应生成CaCO₃的速率。

⑥相同条件下，1 molCaSO₃被1mol SO₂（形成的H⁺离子）溶解形成可溶性Ca(HSO₃)₂

的速率大于1molCaCO₃被1molCO₂（形成的H⁺离子）溶解形成可溶性Ca(HCO₃)₂的速率。

（16分）某强酸性溶液X，含Ag⁺、Al³⁺、SiO^2-₃、NH⁺₄、Fe²⁺、Fe³⁺、CO^2-₃、Cl^-、NO^-₃中的一种或几种离子，取X溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：

   （1）上述离子中，溶液x中肯定含有的是：        ；不能肯定的是：       ；对不能确定是否存在的离子，可以另取x溶液于一支试管中，选择下列试剂中的某一种加入X溶液，根据现象就可判断，则试剂可以选（若多种选法中间加“或"字间隔）：           。

①酚酞试剂，②石蕊试剂，③pH试纸，④KSCN溶液，⑤KMnO₄溶液，⑥苯酚溶液

   （2）气体G的化学式为：         ；沉淀E的化学式为：      ；沉淀J的化学式为：        。

   （3）实验中，产生的气体A为无色，但如果暴露在空气中可以观察到的现象是：      ；写出步骤①中生成气体A的离子方程式         。

   （4）要使步骤②中，A、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应，则A、H₂ O、O₂物质的量之比是：          。