常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为(   )

A．11：1          B．10：1          C．6：1        D．5：1

用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是(   )

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定

B．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失

C．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

D．把氢氧化钠待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺)+ c(M⁺) == c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是

A．同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

B．同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

C．同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D．同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。

如下图，关闭活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY，此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时， A的体积为1.4a L。下列说法错误的是（  ）

A．反应速率：v(B)>v(A)             B．A 容器中X的转化率为80%

C．平衡时的压强：2p(A)=p(B)        D．平衡时W的体积分数：A>B

用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100mL。若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1mL），则甲和乙最终c(H⁺⁾的比值为（  ）

A．10       B．50       C．5×10³       D．1×10⁴

在中和滴定中，中和一定量的某种醋酸溶液消耗NaOH ag，若先在该醋酸溶液中溶入少量CH₃COONa，再用该NaOH中和，消耗该NaOH bg，则a与b的关系是（   ）

A．a＞b       B．a＜b        C．a＝b       D．无法确定

物质的的量浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数的关系正确的是（已知HF比HCN易电离）（  ）

A．NaF＝NaCN    B．NaF＞NaCN    C．NaF＜NaCN    D．无法确定

现有pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH接近于（  ）

A．a－lg2      B．b－lg2         C．a＋lg2      D．b＋lg2

下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的c(H^＋)之比依次为（  ）

A．0︰1︰12︰11        B．14︰13︰12︰11

C．14︰13︰2︰3        D．1︰10︰100︰1000